【題目】下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是

A. KCl B. NaOH C. NH4Cl D. CO2

【答案】A

【解析】A. KCl中只有離子鍵，A正確；B. NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C. NH4Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D. CO2中只有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素中原子半徑最大的是（ ）
A.F
B.O
C.Mg
D.Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是( )

A．分子式相同，元素百分含量也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)

B．通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物

C．分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體

D．相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)------選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過(guò)渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式是 ，X和Y中電負(fù)性較大的是 (填元素符號(hào))。

（2）X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是___________。

（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。

（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，

則圖中黑球代表的離子是_________(填離子符號(hào))，該離子的配位數(shù)為 。該晶胞參數(shù)a="b=c=d" pm ，列式計(jì)算R2M晶體的密度為 g/cm。

（5）在稀硫酸中，Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。完成下列填空：

（1）目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：

CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加。

若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”、“減小”或“不變”)

v正

v逆

平衡常數(shù)K

轉(zhuǎn)化率α(H2)

（2）相同溫度，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

[CO2]/mol·L-1

[H2]/mol·L-1

[CH4]/mol·L-1

[H2O]/mol·L-1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_(kāi)________。(用含有a、b、c、d、m、n、x、y的一個(gè)代數(shù)式表示)

（3）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。

若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____________。(選填編號(hào))

A．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]

B．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

C．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

D．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]

（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象。___________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

B．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴

D．PX項(xiàng)目的主要產(chǎn)品對(duì)二甲苯屬于飽和烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是(　　)

A. HCl B. MgCl2

C. KBr D. NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。

Ⅰ．過(guò)氧化氫性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

（1）酸性條件下H2O2可將水中的Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3+，由此說(shuō)明H2O2具有___________性。請(qǐng)寫出該反應(yīng)離子方程式： 。

（2）已知H2O2是一種二元弱酸，其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25；則H2O2的電離方程式為 ，常溫下1mol·L-1的H2O2溶液的pH為 。

Ⅱ．過(guò)氧化氫含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定

興趣小組同學(xué)用0.1000 mol·L－1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過(guò)氧化氫的含量，反應(yīng)原理為：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

（3）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________。

（4）用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

體積(mL)

17.10

18.10

18.00

17.90

計(jì)算試樣中過(guò)氧化氫的濃度為_(kāi)_________mol·L－1。

（5）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果________(“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.1molL﹣1的KI溶液和0.05molL﹣1 Fe2(SO4）3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的是( ）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

②

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

③

滴入K3[Fe(CN）6]溶液

有藍(lán)色沉淀生成(用于證明Fe2+存在）

④

滴入淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

A．①和② B．②和④ C．②和③ D．①和③

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