【題目】石墨烯鋰硫電池放電時(shí)的工作原理示意圖如圖，電池反應(yīng)為：2Li + nS＝Li2Sn，有關(guān)該電池說法正確的是（ ）

A. 放電時(shí)，Li+ 向負(fù)極遷移

B. 電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

C. 當(dāng)外電路有2mol電子通過時(shí)，有1mol Li+通過陽離子交換膜

D. 該電池可以選用鹽酸作為電解質(zhì)增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性

【答案】B

【解析】在原電池中，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，則Li+向正極遷移，故A錯(cuò)誤；a是正極，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，可能發(fā)生2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，故B正確；根據(jù)電荷守恒，當(dāng)外電路有2mol電子通過時(shí)，有2mol Li+通過陽離子交換膜，故C錯(cuò)誤；鋰與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以不能用鹽酸作為電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“一碳化學(xué)”是指以含一個(gè)碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1=-159.47kJ/mol K1

反應(yīng)II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol K2

總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3 K3

請(qǐng)回答下列問題：

（1）①總反應(yīng)的△H3=_______kJ/mol。該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K3=____________(用K1、K2表示)。

②反應(yīng)I一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。

③一定溫度下，在體積為固定的密閉容器中按計(jì)量比進(jìn)行反應(yīng)I，下列不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是__________（填序號(hào)）。

A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

B．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化

C．2V正(NH3)=V逆(CO2)

D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

④環(huán)境為真空時(shí)，在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體，足夠長(zhǎng)時(shí)間后，反應(yīng)是否建立平衡狀態(tài)? ___________（填“是”或“否”）。

（2）在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1 mol CO2 與足量的碳，讓其發(fā)生反應(yīng)：C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

①T℃時(shí)，在容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)；若充入等體積的CO2 和CO，平衡________移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。

②650℃，CO2 的轉(zhuǎn)化率為_____________。

③已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)，925℃時(shí)，Kp=_____________ (用含P總的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中常見的熒光棒的發(fā)光原理可用下式表示：

＋H2O2 → 2 ＋ 2CO2

二苯基草酸酯

上述反應(yīng)產(chǎn)生的能量傳遞給熒光染料分子后，染料分子釋放熒光。下列說法不正確的是

A. 可用氯化鐵溶液檢驗(yàn)上述反應(yīng)有苯酚生成

B. 熒光棒發(fā)光過程涉及化學(xué)能到光能的轉(zhuǎn)化

C. 二苯基草酸酯苯環(huán)上的一氯代物共有3種

D. 二苯基草酸酯與草酸二甲酯互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如下圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是

A. Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-7

B. n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液

C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成Ag2C2O4沉淀

D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是

A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在配制 100 mL 1.0 mol·L-1 的 NaCl 溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低的是

（1）用托盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤，1g 以下使用游碼

（2）溶解 NaCl 固體的燒杯上掛著水珠，直接使用

（3）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外

（4）定容時(shí)俯視刻度線

（5）定容時(shí)仰視刻度線

（6）容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

A. （1）（3）（5） B. （1）（3）（4）

C. （2）（4）（6） D. （2）（3）（4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂、硫、氮的化合物在工業(yè)上用途非常廣泛。

(1)一種鎂—鋰雙離子二次電池的裝置如圖1所示。

①放電時(shí)，Mg電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”)。

②充電時(shí)，Li+遷移至_____________(填“陽極區(qū)”或“陰極區(qū)”)。

(2)納米MgH2和LiBH4組成的體系如圖2所示，400℃以上受熱放氫時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(3)硝酸廠尾氣中含有大量的NO，可用氫氣催化還原法除去NO，發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

2NO(g)+4H2(g)+O2(g)==N2(g)+4H2O(g) △H =-1143kJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H =-484kJ·mol-1

則2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H =____kJ·mol-1

(4)在一定條件下，反應(yīng):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示。

①圖中p1、p2、p3、p4代表不同壓強(qiáng)，壓強(qiáng)最大的是_______。該反應(yīng)的△H___(填“>”“<”“=”下同)0。

②壓強(qiáng)為p4時(shí)，在Y點(diǎn):v(正)__________v(逆)。

③圖中W、X、Y、Z四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3、K4由大到小的順序?yàn)?/span>______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）請(qǐng)將 Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+設(shè)計(jì)成雙液原電池，并畫出簡(jiǎn)易裝置圖，并注明電極材料以及電解質(zhì)溶液___________

（2）書寫甲醛-空氣燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH）的負(fù)極電極反應(yīng)式___________________。

（3）氯鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，請(qǐng)寫出電子流出的電極的電極反應(yīng)式為：________________________________________________________________。

（4）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，該電池反應(yīng)的離子方程式為 _________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖裝置制備氯氣，圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集及尾氣處理裝置。

(1)上述裝置中，錯(cuò)誤的是____________（選填字母）。

A．①②④　　　　B．①②③ C．①③④ D．②③④

(2)寫出裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。該反應(yīng)中，氧化劑是__________________。

(3)使0.15mol MnO2 與過量的12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，使50mL 12mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氯氣相比(其他條件相同)____________（選填字母）。

A．一樣多 B．前者較后者多

C．后者較前者多 D．無法比較

(4)將新制氯水滴到pH試紙上，有何現(xiàn)象？_________________________________。

(5)工業(yè)上用氯氣生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。

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