Question

元素周期律和周期表，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，在哲學(xué)、自然科學(xué)、生產(chǎn)實踐各方面都有重要意義．下表（圖1）為元素周期表的一部分，請參照元素a～h在表中的位置，回答下列問題：

（1）這8種元素中金屬性最強(qiáng)的元素是

 

，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

 

（填元素符號或化學(xué)式，下同）；
（2）c元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是

 

；
（3）c、e、g三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為

 

；
（4）由a、d、e三種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物的電子式為

 

．
（5）若用球棍模型表示a和d形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)（圖2），應(yīng)該是

 

．
（6）某原電池，如圖3所示：Cu是

 

 極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為

 

；Zn是

 

極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,原電池和電解池的工作原理

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g、h分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）這8種元素中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表左下角，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)（O、F元素除外）；
（2）c元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HNO₃，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水；
（3）原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；
（4）由a、d、e三種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物是NaOH，氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，據(jù)此書寫NaOH的電子式；
（5）a、d形成的化合物是H₂O，其空間構(gòu)型是V形；
（6）某原電池，根據(jù)電子流向知，Cu是正極、Zn是負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g、h分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）這8種元素中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表左下角為Na元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)（O、F元素除外），所以非金屬的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄，故答案為：Na；HClO₄；
（2）c元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HNO₃，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；
（3）原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以c、e、g三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Na＞Si＞N，故答案為：Na＞Si＞N；
（4）由a、d、e三種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物是NaOH，氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，NaOH的電子式為，故答案為：；
（5）a、d形成的化合物是H₂O，其空間構(gòu)型是V形，符合水分子結(jié)構(gòu)的是B，故答案為：B；
（6）某原電池，根據(jù)電子流向知，Cu是正極、Zn是負(fù)極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：正；2H⁺+2e^-=H₂↑；負(fù)；Zn-2e^-=Zn²⁺．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及分子空間構(gòu)型的判斷、原電池原理、電子式的書寫等知識點，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律及原電池原理分析解答，題目難度不大．