Question

【題目】某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。

（2）反應(yīng)開始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為_____。

（3）反應(yīng)開始至2min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為___。

（4）對(duì)于上述反應(yīng)當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化(填“增大”、“減小” 或“不變”)？

①降低溫度：_____；

②保持容器的體積不變，增加X的物質(zhì)的量：____；

③保持容器的體積不變，增加He：____；

④增大容器的體積：____。

Answer 1

【答案】3X+Y2Z 0.075 mol/(Lmin) 10% 減小 增大 不變 減小

【解析】

(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，2min后X、Y物質(zhì)的量不變，屬于可逆反應(yīng)，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)計(jì)量數(shù)；

(2)2min末X的物質(zhì)的量為0.7mol，根據(jù)v=計(jì)算X表示的速率；

(3)Y的轉(zhuǎn)化率=×100%；

(4)結(jié)合影響反應(yīng)速率的因素分析。

(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，2min后X、Y物質(zhì)的量不變，屬于可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)=0.3mol，則△n(Y):△n(Z):△n(X)=1:2:3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：Y+3X2Z；

(2)2min末X的物質(zhì)的量為0.7mol，X表示的反應(yīng)速率==0.075mol/(Lmin)；

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，△n(Y)=0.1mol，則Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=10%；(4)①降低溫度，反應(yīng)速率減小；

②保持容器的體積不變，增加X的物質(zhì)的量，X濃度增大，反應(yīng)速率增大；

③保持容器的體積不變，增加He，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，反應(yīng)速率不變；

④增大容器的體積，壓強(qiáng)減小，各組分濃度減小，反應(yīng)速率減小。