【題目】用鎂一次氯酸鈉燃料電池作電源模擬消除工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-的過程(將“Cr2O72-”還原為“Cr3+”)，裝置如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. 金屬鐵電極的反應為:Fe-2e-=Fe2+

B. 裝置中電子的流動路線是: C電極→惰性電極→金屬鐵電極→D電極

C. 裝置工作過程中消耗14.4gMg，理論上可消除Cr2O72-0.1mol

D. 將Cr2O72-處理后的廢水比原工業(yè)廢水的pH增大

【答案】B

【解析】Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+，所以陽極生成Fe2+，金屬鐵電極的反應為:Fe-2e-=Fe2+，故A正確；電解質溶液中沒有電子流動，所以裝置中電子的流動路線是: C電極→惰性電極，金屬鐵電極→D電極，故B錯誤；裝置工作過程中消耗14.4gMg，轉移電子1.2mol，陽極生成Fe2+0.6mol，根據(jù)Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，0.6mol Fe2+可消除Cr2O72-0.1mol，故C正確；陰極氫離子得電子生成氫氣，陽極區(qū)發(fā)生Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，所以將Cr2O72-處理后的廢水比原工業(yè)廢水的pH增大，故D正確；

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石灰石、食鹽、焦炭、水為原料，寫出合成聚氯乙烯的化學方程式．（已知：CaO+3C CaC2+CO↑）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（SO42﹣）＞c（NH4+）
B.NaHCO3溶液中：c （CO32﹣）+c（H+）=c（H2CO3）+c（OH﹣）
C.1 L 0．1 molL﹣1CuSO4（NH4）2SO46H2O溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH﹣）/c（NH3H2O）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在 Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生下列反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

（1）反應中被氧化的元素是：____，氧化劑是____。試在下列方程式中用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）____

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式 K=____。若只增加CO2的濃度，該平衡向____移動，平衡常數(shù) K___（選填“增大”、“小”或“不變”）。

（3）從下圖可以看出，由于溫度不同，A和B中___先達到平衡狀態(tài)，說明反應溫度 A___B（選填“＞”、“＜”或“=”），從甲醇體積分數(shù)的比較還可以說明該反應是______熱反應（選填“放”或“吸”）；反應進行到圖中M處時，正反應速率______逆反應速率（選填“＞”、 “＜”或“=”）。

（4）一定條件下，將 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，若容器中氣體______（選填“密度”或“壓強”）保持不變，說明該反應已達平衡狀態(tài)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時，電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為（填“A”或“B”），請說明理由
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
（3）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是
（4）曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫:Ksp(PbI2)=4×10-6，Ksp(PbS)=8×10-28。取適量黃色PbI2固體配制成100mL溶液，配制過程中溶液的離子濃度與時間的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是

A. A點處可表示PbI2的不飽和溶液

B. T時刻有可能向該PbI2溶液中加人了KI固體

C. 常溫下PbI2飽和溶液中的c(I-)=10-2mol/L

D. 向A點處的PbI2溶液中加入100mL 2×10-3mol/L的Na2S溶液,平衡后溶液中的c(Pb2+)<4×10-3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體。16.8g該有機物經燃燒生成44.0g CO2 和14.4g H2O；質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和-C≡C-H鍵，磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6:1:1。

（1）A的分子式是______________。

（2）A的結構簡式是___________________。

（3）A在一定條件下，能發(fā)生的反應類型為____________________。

a.加成反應 b.氧化反應 c.聚合反應 d.取代反應

（4）有機物B是A的同分異構體，1molB可與1molBr2完全加成。已知：B結構中含有醛基且B中所有碳原子一定處于同一個平面，請寫出所有符合條件的B的結構簡式（不考慮立體異構）_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于吸熱反應的是( )

A. C6H12O6(葡萄糖aq)＋6O26CO2＋6H2O

B. 氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應

C. 反應物的總能量大于生成物的總能量

D. 破壞反應物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2═P4O10 ． 已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P﹣P：a kJmol﹣1、P﹣O：b kJmol﹣1、P=O：c kJmol﹣1、O=O：d kJmol﹣1 ． 根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是（　�。�

A.（6a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1
B.（4c+12b﹣6a﹣5d）kJmol﹣1
C.（4c+12b﹣4a﹣5d）kJmol﹣1
D.（4a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1

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