Question

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是

 

和

 

（填化學(xué)式）．
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)為記C，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：X為

 

．
A．SO₃^-    B．SO₄^2-    C．CH₃COO^-    D．SiO₃^2-
（3）B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ufhqgjp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（用離子符號表示）．
（4）將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為

 

（保留一位小數(shù)）．
（5）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的

 

（填相應(yīng)的離子符號）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

 

．
（6）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D，E中的陽離子．請簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用,常見離子的檢驗(yàn)方法

專題：離子反應(yīng)專題

分析：因陽離子中Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺均不能與CO₃^2-共存，所以CO₃^2-只能與Na⁺結(jié)合成Na₂CO₃存在，又因Al³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺均不能與OH^-共存，所以O(shè)H^-只能與Ba²⁺結(jié)合成Ba（OH）₂存在，由（2）可知，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體，很明顯是Fe³⁺與CO₃^2-發(fā)生雙水解的現(xiàn)象，不難得出B為Na₂CO₃，A為Ba（OH）₂，C中有Fe³⁺，又因C與A反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀HNO₃，則C為Fe₂（SO₄）₃，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答： 解：（1）因陽離子中Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺均不能與CO₃^2-共存，所以CO₃^2-只能與Na⁺結(jié)合成Na₂CO₃存在，又因Al³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺均不能與OH^-共存，所以O(shè)H^-只能與Ba²⁺結(jié)合成Ba（OH）₂存在，則必有Na₂CO₃、Ba（OH）₂，故答案為：Na₂CO₃；Ba（OH）₂；
（2）當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體，很明顯是Fe³⁺與CO₃^2-發(fā)生雙水解的現(xiàn)象，不難得出B為Na₂CO₃，A為Ba（OH）₂，C中有Fe³⁺，又因C與A反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀HNO₃，則C為Fe₂（SO₄）₃，故答案為：B；
（3）Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，且第一步水解大于第二步水解，則溶液中各離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；
（4）0.02mol的Ba（OH）₂與0.01mol的Fe₂（SO₄）₃反應(yīng)，即0.02mol Ba²⁺、0.04mol OH^-、0.02mol Fe³⁺、0.03molSO₄^2-，故生成0.02molBaSO₄和

0.04

3

mol Fe（OH）₃沉淀，計(jì)算得沉淀質(zhì)量約為0.02mol×233g/mol+

0.04

3

mol×107g/mol=6.1g，故答案為：6.1g；
（5）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，說明D中含有的陰離子應(yīng)具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)為NO₃^-，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：NO₃^-；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（6）D，E中的陽離子為Al³⁺、Mg²⁺，檢驗(yàn)Al³⁺，可逐漸加入Ba（OH）₂溶液直至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，因Al³⁺易水解，也可加入Na₂CO₃溶液，若產(chǎn)生了白色沉淀和無色無味的氣體，
故答案為：往D的溶液中逐漸加入Ba（OH）₂溶液直至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al³⁺，E中含有Mg²⁺．（或往D的溶液中加入適量Na₂CO₃溶液若產(chǎn)生了白色沉淀和無色無味的氣體，則D中含有Al³⁺，E中含有Mg²⁺．）

點(diǎn)評：本題考查離子的共存，明確常見物質(zhì)的溶解性來判斷必須存在的物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，運(yùn)用假設(shè)法和排除法進(jìn)行篩選，即可判斷出幾種離子的組合，在計(jì)算（4）時(shí)，應(yīng)注意量的問題，找出過量的離子，本題難度較大，考查學(xué)生的綜合運(yùn)用知識的能力．