亞磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3H+ + H2PO3－。亞磷酸與足量NaOH溶液反應，生成水和Na2HPO3。

（1）①寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應的離子方程式 。

②根據(jù)亞磷酸（H3PO3）的性質(zhì)可推測Na2HPO3稀溶液的pH 7（填“＞”、 “＜” 或“＝”）。

（2）亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色，該反應的化學方程式 。

（3）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過。

①陰極的電極反應式為 。

②產(chǎn)品室中生成亞磷酸的離子方程式為 。

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化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列敘述錯誤的是

A．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品

B．鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性

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D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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A．6．2g B．4．6g C．7．8g D．10．6g

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（1）其中能導電的是 ，屬于電解質(zhì)的是 。

（2）請寫出下列反應的離子方程式：

①與⑥反應： 。

③與⑦反應: 。

（3）H2O2能與酸性FeCl2溶液反應，請配平其化學方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

HCl+ H2O2+ FeCl2＝ FeCl3+ H2O

其中被還原的元素是 ，氧化產(chǎn)物是 ，當生成9g的水時，反應轉(zhuǎn)移 mol電子。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C．pH=7時，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

D．b點所示溶液中c(A—)> c(HA)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖兩個裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時間后，測得有0.02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是

A．產(chǎn)生氣體體積 ①=②

B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

C．溶液的pH變化：①減小，②增大

D．電極反應式①中陽極：4OH－ - 4e－ =2H2O+O2↑，

②中負極：2H++2e－=H2↑

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

最近，中國科大的科學家們將C60分子組裝在一個單層分子膜表面，在-268℃時凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是

A．N2 B．CO2 C．C2H4O D．H2O2

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高分子化合物G是作為鋰電池中 Li+ 遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：

已知：①

②

（1）A→B的反應類型是 。

（2）B→C的化學方程式是 。

（3）D的官能團名稱是 。

（4）D→E反應條件是 。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（6）D的同分異構(gòu)體中，寫出所有順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式 。

注意：①兩個羥基連在同一個碳上，羥基連在雙鍵的碳上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定都不予考慮。

②不考慮過氧鍵和環(huán)狀結(jié)構(gòu) ③順反結(jié)構(gòu)均寫出

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室溫向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

D．再加入10ml pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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