Question

5．甲、乙、丙三位同學分別用如下實驗裝置及化學藥品[堿石灰（氫氧化鈉和生石灰的混合物）]制取氨氣．請你參與探究，并回答問題：
（1）他們制取氨氣的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是NH₃的密度小于空氣．

（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是乙填（“甲”“乙”或“丙”）．
（4）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的是丙（填“甲”“乙”或“丙”）．
（5）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）．

Answer 1

分析 （1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣；
（2）根據(jù)氨氣的溶解性和密度選擇收集氨氣的方法；
（3）氨氣能與硫酸反應而被硫酸吸收；
（4）碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，可用堿石灰除雜，但不能用NH₄HCO₃固體代替NH₄Cl固體；
（5）氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗．

解答 解：（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應用向下排空法收集，
故答案為：NH₃的密度小于空；
（3）氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應而被吸收，
故答案為：乙；
（4）碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，其中可用堿石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到，
故答案為：丙；
（5）氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，檢驗方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿），
故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）．

點評 本題考查實驗氨氣的制取及性質(zhì)，為高頻考點，題目難度中等，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意氨氣的實驗室制取方法．