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【題目】化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是(　　)

A.N2電子式為

B.Cl－的結構示意圖為

C.CO2的結構式為O—C—O

D.氯化鎂的電子式：Mg2＋[C]

【答案】B

【解析】

A項、氮氣分子中含有1個氮氮三鍵，N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，N2的電子式為，故A錯誤；

B項、Cl－的質子數為17，核外電子數為18，各層電子數分別為2、8、8，氯離子結構示意圖為，故B正確；

C項、二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，存在碳氧雙鍵，結構式為O=C=O，故C錯誤；

D項、氯化鎂為離子化合物，鎂離子的電子式就是其離子符號，氯離子的電子式要帶[ ]并標明所帶電荷數，氯化鎂的電子式：，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硝酸的主要反應為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)△H

(1)已知：氫氣的燃燒熱為285.8kJmol-1

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJmol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.6kJmol-1

則上述工業(yè)制硝酸的主要反應的△H=______。

(2)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

濃度

c(NH3)(molL-1)

c(O2)(molL-1)

c(NO)(molL-1)

起始

0.8

1.6

0

第2min

0.6

a

0.2

第4min

0.3

0.975

0.5

第6min

0.3

0.975

0.5

第8min

0.7

1.475

0.1

①反應在第2min到第4min內，O2的平均反應速率為______。

②反應在第6min時改變了條件，改變的條件可能是______(填序號)。

A 使用催化劑　　　B 升高溫度C 減小壓強D 增加O2的濃度

③下列說法中能說明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)達到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。

A 單位時間內生成nmolNO的同時，生成nmolNH3

B 條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

C 百分含量w(NH3)=w(NO)

D 反應速率v(NH3)∶v(O2) ∶v(NO) ∶v(H2O)=4∶5∶4∶6

E 若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應，混合氣體的密度不再變化

(3)某研究所組裝的CH3OH-O2燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質為______。

②該電池正極的電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題

(1)實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸反應制備氯氣，發(fā)生反應的化學方程式為K2Cr2O7 +14HCl(濃)=3Cl2↑+2CrCl3 +2KCl+7H2O，當轉移0.6mole-時被氧化的HCl為_____mol

(2)同溫同壓下，相同物質的量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數之比為_________，密度之比為_________

(3)①向溴化鈉溶液中通入適量的氯氣，產生的現象是________，反應的化學方程式是_________；

②Cl2、Br2、I2三種單質氧化性強弱的關系是______。

③下列海產品中可以考慮用于工業(yè)上大量地提取碘的是________。

①貝殼�、谧喜恕、埕~�、芎�

(4)將相同質量的鎂條分別在：①氧氣；②空氣；③氮氣；④二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產物的質量由小到大的順序是_____（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某新型可充電電池構造如圖所示，工作時(需先引發(fā)Fe 和KClO3的反應，從而使 LiCl-KCl共晶鹽熔化)，某電極(記為X )的反應式之一為：xLi++ xe- +LiV3O8=Lii+xV3O8。下列說法正確的是

A.放電時，正極的電極反應式為: Li – e- = Li+

B.放電時，總反應式為：xLi + LiV3O8 = Lii+xV3O8

C.充電時，X電極與外接電源負極相連

D.充電時，X電極的質量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＝－49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=______mol/（Lmin）；

（2）氫氣的轉化率=______；

（3）該反應的平衡常數為______（保留小數點后2位）；

（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______。

A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大

C．將H2O（g）從體系中分離出去 D．再充入1mol H2

（5）當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2，則c1______c2的關系（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組探究鹽酸和NaOH反應過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列有關該實驗事實的說法正確的是(　　)

A.A點時溶液呈酸性

B.B點表示鹽酸和NaOH恰好完全反應

C.C點時，溶液中的溶質只有氯化鈉

D.該實驗是將NaOH溶液滴入鹽酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A.常溫下，相同濃度的溶液堿性比較：

B.常溫下，往溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有、

C.加熱溶液至蒸干，可得到純凈的固體

D.常溫下，若溶液中含有可用溶液鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O

在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是

A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大

B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

C. 單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有部分元素的性質與原子（或分子）結構如下表：

元素編號

元素性質與原子（或分子）結構

T

最外層電子數是次外層電子數的3倍

X

常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第3周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）寫出元素T的原子結構示意圖____________________________

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________（用元素符號表示）。

（3）X元素的氣態(tài)氫化物溶于水后與其最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為__________。

（4）元素Y和硫元素可形成化合物Y2S，請用電子式表示該化合物的形成過程________

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