【題目】TiO2在光照射下可使水分解H2和O2，該過程類似植物的光合作用。如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是（ ）

A.該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時也能轉(zhuǎn)化為化學能

B.鉑電極上發(fā)生的反應為：H2-2e-=2H+

C.該裝置工作時，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極

D.該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大

【答案】A

【解析】

A.在光照下TiO2分解水，同時提供電能，所以該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時電能轉(zhuǎn)化為化學能，故A正確；

B.鉑電極為陰極，電極反應式為2H++2e═H2↑，故B錯誤；

C.該裝置工作時，Pt作陰極、二氧化鈦作陽極，陽極上失電子、陰極上得電子，所以電流由鉑電極經(jīng)R流向TiO2電極，故C錯誤；

D.二氧化鈦電極為陽極，電極反應式為4OH4e=O2↑+2H2O，TiO2電極附近溶液的pH變小，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A 是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物 A～G 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：

（1）A 的官能團的名稱是___________； C 的結(jié)構(gòu)簡式是________；

（2）E 是一種具有香味的液體， 由 B+D→E 的反應方程式為___________， 該反應類型是______________；

（3）G 是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是______________；

（4）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質(zhì) F（沸點 12.27°C）進行應急處理．寫出由A 制 F 的化學反應方程式______________。

（5）E 的同分異構(gòu)體能與 NaHCO3溶液反應，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后測得c(D)=0.5mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反應速率是 0.15 mol/(Lmin)。

（1）B的反應速率v(B)=_____X=___

（2）A在5min末的濃度是___

（3）此時容器內(nèi)的壓強與開始時之比為：____。

（4）二氯化硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。寫出它的電子式______；

（5）硒的原子序數(shù)為34，硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。

a.硒在元素周期表中的位置是___。Se2Cl2常用作分析試劑，其結(jié)構(gòu)式為___。

b.硒化銦是一種可應用于未來超算設(shè)備的新型半導體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是___（填字母）。

A．原子半徑：In>Se B．In的金屬性比Se強

C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學式為InSe2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I某鈣鈦礦型太陽能電池吸光材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A通常為CH3NH3+，可由甲胺(CH3NH2)制得；M為Pb2＋或Sn2＋；X為鹵離子，如Cl－、Br－等。

（1）吸光材料的化學式為___(用A、X、M表示)。

（2）H、C、Cl三種元素的電負性由小到大的順序為____。

（3）溴原子基態(tài)核外價電子排布式為___。

（4）甲胺(CH3NH2)極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為___。

（5）CH3NH2中N原子的軌道雜化類型為__；1mol CH3NH3+中含σ鍵的數(shù)目為____。

II 鎳的單質(zhì)、合金及其化合物用途非常廣泛。

（1）Ni在周期表中的位置為___。

（2）[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4的熔沸點比C2H6高的多的原因是____；[Ni(N2H4)2]2＋中含四個配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Ni(N2H4)2]2＋的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____。

（3）一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，它的化學式可表示為___。每個Mn周圍最近且等距離的Mn數(shù)目為___，每個Ga周圍最近且等距離的Mn數(shù)目為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘是人體中不可缺少的元素，為了預防碘缺乏，通常在精鹽中添加一定的KIO3。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O

（1）用雙線橋表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________，該反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比是__________，0.2mol KIO3參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

（2）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器有___________（填選項），需用18.0mol/L 濃硫酸_________mL。

a.100mL量筒 b.玻璃棒 c.100mL容量瓶 d.50mL量筒 e.膠頭滴管

f.燒杯 g.500mL容量瓶

（3）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的有____________（填選項）。

a.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移；b.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒；c.轉(zhuǎn)移過程中有少量液體流出；d.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面；e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10－10，Ksp（AgBr）=7.7×10－13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為( )

A. Cl－、Br－、CrO42－B. Br－、Cl－、CrO42－

C. CrO42－、Br－、Cl－D. Br－、CrO42－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)，平衡時，各物質(zhì)的濃度比為c(A)：c(B)：c(C)=1：1：2保持溫度不變，以1：1：2的體積比再充入A、B、C，則下列敘述正確的是（ ）

A.剛充人時反應速率：v(正)減小，v(逆)增大

B.達到新的平衡時：反應混合物中A.B的物質(zhì)的量分數(shù)不變

C.達到新的平衡時：c(A)：c(B)：c(C)仍為1：1：2

D.達到新的平衡過程中：體系壓強先增大，后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。達到平衡時，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為(　　)

A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．碘酸鉀(KIO3)是一種白色或無色固體，可溶于水，具有較強的氧化性。常添加于食鹽中用以防治碘缺乏病。已知在某反應體系中存在以下幾個物質(zhì)： KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。

(1)書寫并配平該反應方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________；

(2)下列說法中正確的是_________。

A．I2是非電解質(zhì) B．K2SO4溶液的導電能力一定比KI溶液的強

C．H2SO4沒有參加氧化還原反應 D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是I2

Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來越廣泛的應用，實驗室可用KClO3通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O

試回答下列問題。

(3)該反應中還原產(chǎn)物的化學式是_________；被氧化的元素是_________。

(4)生成標況下4.48LCO2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是_______________。

(5)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN 反應為無毒的物質(zhì)，自身反應后均生成Cl，此過程說明ClO2和Cl2均具有_________ (填“氧化”或“還原”)性。處理含相同量CN的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_________倍。

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