5.下列有關(guān)燃料電池的說法正確的是( 。
A.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
C.氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在正極被氧化
D.以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池,正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-

分析 A.氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />B.氫氧電池的能量轉(zhuǎn)化率不是100%;
C.氫氧燃料電池放電時(shí),負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng);
D.強(qiáng)弱燃料電池的正極氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng).

解答 解:A.氫氧燃料電池也屬于原電池,是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,故A錯(cuò)誤;
B.氫氧燃料電池放電時(shí),只有一部分能量轉(zhuǎn)化為電能,所以能量轉(zhuǎn)化率不是100%,故B錯(cuò)誤;
C.氫氧燃料電池放電時(shí),負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以氫氣在負(fù)極被氧化,故C錯(cuò)誤;
D.以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池,正極氧氣得到電子生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了氫氧燃料電池中的有關(guān)知識,題目難度不大,注意書寫燃料電池的電極反應(yīng)式時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性,原料相同而電解質(zhì)溶液不同時(shí),電極反應(yīng)式不同,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列措施中使得水的電離平衡H2O?H++OH-正方向移動(dòng)的是( 。
A.滴入鹽酸B.滴入氫氧化鈉溶液
C.加熱D.加水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在,如鐵礦石中的硅主要以脈石(SiO2)的形式存在,煉鐵時(shí)為了除去脈石,向煉鐵高爐中加入石灰石.該過程不可能涉及的化學(xué)反應(yīng)是( 。
A.CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2B.2FeO+Si$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+SiO2
C.SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑D.CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成,在同溫同壓下,混合氣體對氫氣的相對密度為13在標(biāo)況下,將44.8L混合氣體通入足量溴水,溴水質(zhì)量增重28.0g,剩余氣體33.6L.通過計(jì)算回答:
(1)混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式:CH4
(2)混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比:n(烷烴):n(烯烴)═3:1
(3)寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH-CH2CH3,CH3-CH=CH-CH3,CH2=C(CH32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵的是(  )
A.H2OB.MgCl2C.NaOHD.CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4.則下列說法正確的是( 。
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX<H2Y<ZH3B.非金屬活潑性:Y<X<Z
C.離子半徑:X->Y2->Z3-D.原子序數(shù):Z>Y>X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.常溫下某一元堿BOH溶液與0.01mol/L的一元強(qiáng)酸HA溶液等體積混合后所得溶液的pH為7.下列說法中正確的是( 。
①若BOH為強(qiáng)堿,其溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度等于0.01mol/L
②若BOH為弱堿,其溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L
③反應(yīng)前,BOH溶液中c(OH)-一定是0.01mol/L
④反應(yīng)后,混合溶液中A-的濃度大于B+的濃度.
A.①②B.①③C.②④D.①②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C,其中A、B是鹽,C是堿,它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示:
陽離子Na+H+Ba2+
陰離子OH-CO32-SO42-
回答下列問題:
(1)C的化學(xué)式為Ba(OH)2
(2)A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X,則NA個(gè)X分子的質(zhì)量為44,該反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑.
(3)A、B溶液分別與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E,其中D可溶于稀硝酸.
①B的化學(xué)式為NaHSO4,鑒別B溶液中溶質(zhì)電離m的陰離子的試劑為鹽酸、BaCl2溶液.
②D溶于稀硝酸的離子方程式為2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑.
③D與E的混合物ag,加入足量鹽酸,完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為bL,則E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{a-\frac{197V}{22.4}}{a}$×100%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

15.某元素的氣態(tài)氫化物符合通式RH3,且其水溶液呈堿性,則R的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是( 。
A.HNO3B.H3 PO4C.H2CO3D.H2 SO4

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