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【題目】海水約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力。下圖是開水資源綜合利用的工藝圖，以下說法正確( )

A. 電解NaCl溶液時可用鐵做電極,其離子方程式為：2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2↑+ Cl2↑

B. 向苦鹵中加入Cl2的作用是置換出溴單質，該過程體現(xiàn)了還原性：Cl- > Br-

C. 實驗室模擬海水提取淡水，除夾持裝置外只用到的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、錐形瓶

D. Br2 與SO2的水溶液發(fā)生反應的離子方程式為：Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-

【答案】D

【解析】

A. 鐵做電解池的陽極，鐵失電子，溶液中的氯離子不能失電子生成氯氣，離子方程式書寫錯誤，A錯誤；

B. 向苦鹵中加入Cl2的作用是置換出溴單質，證明氯氣的氧化性大于溴，B錯誤；

C. 實驗室模擬海水提取淡水，用到的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、錐形瓶外，還需要有溫度計、冷凝管、牛角管等，C錯誤；

D. Br2 與SO2的水溶液發(fā)生反應生成硫酸和氫溴酸，離子方程式為：Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-，D正確；

綜上所述，本題答案是：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(As)及其化合物與生產、生活密切相關，廣泛應用在殺蟲劑以及藥物中�；卮鹣铝袉栴}：

(1)砷是第四周期VA族元素。下列關于第VA族元素及其化合物的說法不正確的是_______(填序號)。

a．沸點：PH3<NH3

b．酸性：HNO3>H3AsO4

c．As的氧化物的水化物是強堿

d．形成的簡單離子半徑隨著原子序數遞增而增大

(2)工業(yè)生產中常用“古氏試砷法”檢驗微量砷，其反應原理為：

①將含砷化合物轉化為具有極強還原性的AsH3；

②AsH3與AgNO3溶液反應產生As2O3與另一種固體，該反應的離子方程式為_____________。

(3)砷及其化合物幾乎都有毒，通常+3價砷化合物毒性強于+5價砷化合物。海產品中含有微量+5價砷化合物，食用海鮮后不能馬上進食水果的原因是________________________________。

(4)砷酸(H3AsO4)可用于制造殺蟲劑、藥物。As2O3溶于稀硝酸中可得砷酸，此反應的化學方程式為________________________________。

(5)利用單質鐵處理水體砷污染的原理為：單質鐵在水體中被氧化腐蝕得到水合氧化鐵[Fe(OH)3和FeOOH]，吸附沉降砷的化合物。在其它條件一定時，調節(jié)水樣的pH，得到除砷效率曲線如圖所示。

①請解釋水樣酸性較強時，除砷效率較低的原因是_____________________。

②國家飲用水標準規(guī)定水中砷的含量應低于0.05mg·L-1(1mg=1000μg)。某水樣中含砷總濃度為100μg·L-1，若控制水樣的pH=6，出水后的砷濃度_________________(填“能”或“否”)達到飲用水標準。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下氫氣的12.5倍，該混合氣體通過溴水時，溴水的質量增加8.4g。則該烷烴的分子為______________，該烯烴的結構簡式為____________，烷烴和烯烴的體積比為：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示法正確的是

A. 氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多

B. 需要加熱的反應說明它是吸熱反應

C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l)　ΔH＝－57.3 kj/mol，若將含0.5 mol H2SO4 的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D. 由N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是資源的寶庫：合理利用海水資源是當今是世界研究的重點課題。結合所學知識回答下列問題：

（1）列舉一項海水中的能源：__________ ，海水中儲量最大的資源是________ ，獲得該資源最古老的方法是____________。

（2）海水中還有大量NaCl，MgCl2等鹽類物質，從海水中獲得純凈NaCl的分離提純方法有過濾、______。

（3）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

提示： MgCl2晶體的化學式為MgCl26H2O； MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。

①操作②的名稱___________、冷卻結晶、過濾。

②用氯化鎂電解生產金屬鎂的化學方程式為：_____________________。

（4）粗鹽提純后的的鹵水中含有大量的溴，從中提取溴的部分過程如下：

實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品已被保護，夾持裝置已略去）

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示） __________________________________________；

②A裝置中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是______________________________________；

③B裝置中b氣體是SO2,目的是吸收富集Br2，此處離子方程式為___________________________________；

④向B裝置中再次通入Cl2得到單質溴，對液體進行蒸餾，收集液溴。蒸餾應該選擇下列儀器_____（填序號） 。

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I：運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有非常重要的意義。

(1)用CO可以合成甲醇。

已知: CH3OH(g)＋3/2 O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H1

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H2

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H3

請寫出由CO和H2形成CH3OH的熱化學方程式___________________________________________

(2)—定壓強下,在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應:

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H,CO轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示:

①下列說法正確的是__________

A.若容器內氣體密度恒定，反應達到平衡狀態(tài)

B.若容器內各氣體平均相對分子質量恒定,反應達到平衡狀態(tài)

C.若v(CO)=v(CH3OH)時，反應達到平衡狀態(tài)

D.反應中,催化劑使平衡向正反應方向移動

②該反應的△H________0，p2_______________p1(填“大于”“小于”或“等于”)。

③100℃時,該反應的化學平衡常數K=__________.

II:甲醇是一種燃料，也可以作為燃料電池的原料

(3)甲醇直接燃燒會產生一定的污染，某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置，則電池正極的電極反應式：______，該電池工作時，溶液中的OH-向______極移動，該電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的離子方程式為_______________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣與下列物質不能發(fā)生反應的是(　　)

A.氫氣B.金屬鈉C.氯化鐵D.硫酸亞鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高聚物H可用于光刻工藝中，作抗腐蝕涂層。下面是高聚物H的合成路線：

Ⅱ.反應③屬于加聚反應 Ⅲ.D屬于高分子化合物，

請回答下列問題：

(1)反應⑤的條件是_______________；E的分子式為__________________；

(2)C中含有的官能團的名稱是________________ ；

(3)芳香烴M與A的實驗式相同，經測定M的核磁共振氫譜有5組峰且峰面積比為1:1:2:2:2,則M的結構簡式為_____________ ；推測M可能發(fā)生的反應類型是___________；(寫出一種即可)

(4)反應⑦的化學方程式為___________________________________________________ ；

(5)D和G反應生成H的化學方程式為___________________________________________ ；

(6)G的同分異構體中，與G具有相同官能團的芳香族化合物還有__________種(不考慮立體異構)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍色。據此判斷下列說法正確的是

A. 反應中硫酸作氧化劑

B. 中硫元素被氧化

C. 刺激性氣味的氣體是氨氣

D. 1mol完全反應轉移0.5mol電子

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