【題目】某溶液中含有較大量的Cl－、CO32-、OH－ 3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序中，正確的是

①滴加Ba(NO3)2溶液； ②過濾； ③滴加Mg(NO3)2溶液； ④滴加AgNO3溶液

A. ①②④②③ B. ④②①②③

C. ①②③②④ D. ④②③②①

【答案】C

【解析】

氯離子用銀離子檢驗，碳酸根離子用硝酸鋇檢驗，氫氧根離子用鎂離子檢驗。

氯離子用銀離子檢驗，碳酸根離子用硝酸鋇檢驗，氫氧根離子用鎂離子檢驗。因為碳酸根離子和鎂離子或銀離子都反應，所以先檢驗碳酸根離子，再檢驗氫氧根離子，最后檢驗氯離子，檢驗每種離子后將沉淀過濾分離，所以順序為①②③②④。

故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機，其工作原理如圖所示。關于該燃料電池的說法不正確的是

A. H2在負極發(fā)生氧化反應

B. 電子從a電極經(jīng)外電路流向b電極

C. 供電時的總反應為：2H2 + O2 == 2H2O

D. 燃料電池的能量轉化率可達100%

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【題目】下列有關除雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì))的試劑及操作中，不正確的是

A.乙烷(乙烯)：溴水，洗氣B.乙醇(水)：蒸餾

C.乙酸乙酯(乙酸)：飽和碳酸鈉溶液，分液D.溴苯(溴)：氫氧化鈉溶液，分液

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【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

(1)L的元素符號為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。

(2) Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的分子式為____________。

(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等溫等壓下，等質(zhì)量的C2H4和C3H6氣體，下列敘述正確的是

A. 密度相等 B. 體積相等 C. 原子數(shù)相等 D. 分子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關金屬的冶煉原理下列說法正確的是（ ）

A. 肯定發(fā)生的是置換反應 B. 肯定發(fā)生的是分解反應

C. 肯定發(fā)生的是氧化還原反應 D. 只能用金屬做還原劑冶煉金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，F(xiàn)e完全反應。計算：

（1）5.6gFe的物質(zhì)的量_________；

（2）生成H2的體積（標準狀況）_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學進行如下實驗，研究化學反應中的熱量變化。

請回答下列問題：

(1)反應后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是________反應。

(2)①中反應的離子方程式是_________，該反應的還原劑是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：

（1）反應Ⅰ中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1:2，該反應的化學方程式為____________。

（2）反應Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進行，加熱的目的是____________；從反應Ⅳ所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是____________。

（3）檢驗反應Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，____________。

（4）整個流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除(NH4)2SO4外，還有____________(填化學式)。

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