14．已知反應：16HCl（濃）+2KMnO4═2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
該反應中的氧化劑是KMnO4（填寫化學式）．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2；若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為2.24L，則反應過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 NA，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量是0.2mol．用單線橋描述該反應的電子轉(zhuǎn)移：16HCl（濃）+2KMnO4═2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑

分析 2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，對應氧化產(chǎn)物為Cl2，據(jù)此計算氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，根據(jù)化合價的升降確定電子轉(zhuǎn)移的情況．

解答 解：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低，氧化劑為KMnO4，對應還原產(chǎn)物為MnCl2，Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，對應氧化產(chǎn)物為Cl2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2，若產(chǎn)生的氣體1mol，則反應過程中轉(zhuǎn)移電子10mol，若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為2.24L即0.1mol，則反應過程中轉(zhuǎn)移電子為0.2 NA，被氧化的鹽酸和參加反應的鹽酸物質(zhì)的量之比是10：16=5：8，若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為2.24L即0.1mol，消耗鹽酸是0.32mol，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量是0.2mol，電子轉(zhuǎn)移如下：．

故答案為：KMnO4；5：2；0.2；0.2mol；．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應中基本概念，題目難度不大．

練習冊系列答案
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4．25℃時，在20ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，有關粒子濃度的關系中，不正確的是（　�。�
A．在A點：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B．在B點：c（Na+）﹦c（CH3COO-）＞c（OH-）﹦c（H+）
C．在C點：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）D．在C點：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）﹦2 c（Na+）

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5．化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵．請回答下列有關實驗裝置的相關問題．如圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，某同學甲認為圖B裝置進行酯化反應效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，減少反應物損失；某同學乙經(jīng)查閱資料認為圖C裝置進行酯化反應效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及時分離出反應生成的水，有利于酯的生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義．
（1）工業(yè)生產(chǎn)中，以NH3為原料制硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸最后一步的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：

已知：CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2；
按工業(yè)有關規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質(zhì)的量）和CO2的物質(zhì)的量之比，則對原料的利用率最高．現(xiàn)有甲、乙、丙三家工廠生產(chǎn)原料如下：
甲廠以焦炭和水為原料；
乙廠以天然氣和水為原料；
丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料．
請根據(jù)上述信息判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高：丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程，可以轉(zhuǎn)化為有應用價值的硫酸鈣等．

①寫出反應Ⅰ的化學方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
②生產(chǎn)中，向反應Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是防止亞硫酸銨被氧化．
③檢驗經(jīng)過反應Ⅲ得到的銨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是鹽酸和氯化鋇．
（4）為減少環(huán)境污染，工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3產(chǎn)生的尾氣中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一種氣體，寫出反應的化學方程式2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2．

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9．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數(shù)據(jù)如表．
表1　幾種砷酸鹽的Ksp
難溶物Ksp
Ca3（AsO4）26.8×10-19
AlAsO41.6×10-16
FeAsO45.7×10-21
表2　工廠污染物排放濃度及允許排放標準
污染物H2SO4As
濃度28.42g•L-11.6g/L
排放標準pH=6～90.5mg/L
回答以下問題：
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H2SO4）=0.29mol/L．
（2）向Al3+、Fe3+的混合溶液中加入Na3AsO4溶液，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Al3+）和c（Fe3+）的比值為2.8×104．
（3）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學式為CaSO4．
②Ca3（AsO4）2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為H3AsO4是弱酸，當溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時，酸堿反應，使溶液中AsO43-濃度增大，至Qc＞Ksp，Ca3（AsO4）2開始沉淀．

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19．實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，現(xiàn)要制取一瓶干燥純凈的氯氣，并防止剩余氯氣逸出污染空氣．現(xiàn)有下列儀器和藥品可使用：

（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）
A接I，H接E，D接C，B接F．
（2）在裝藥品之前，首先要進行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）在裝置中，①飽和食鹽水的作用是除去氯化氫氣體；
②濃硫酸的作用是除去水蒸氣；
③氫氧化鈉溶液的作用是吸收剩余氯氣，防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，向反應后的溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與堿溶液體積的關系如圖所示．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（2）合金中鋁的質(zhì)量為5.4g．
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度（假設反應后溶液體積不變）是2.8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．一無色氣體，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種所組成，將此無色氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積，繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣管端出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管，最后氣體全部被吸收，試管內(nèi)仍然為一滿試管液體，由此可確定：
（1）原氣體一定含有NH3、CO2、NO，一定不會有N2、NO2、H2；
（2）由最終結(jié)果可知原氣體中CO2、NO氣體的體積比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．上述反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3．

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