Question

15．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

• A．
  由圖可知，a點(diǎn)K_w的數(shù)值比b點(diǎn)K_w的數(shù)值大
• B．
  表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0
• C．
  表示0.100 0 mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L^-1醋酸溶液的滴定曲線(xiàn)
• D．
  表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（A）＞ω（B）

Answer 1

分析 A．K_w只與溫度有關(guān)；
B．由圖可知，T₁＜T₂，結(jié)合溫度對(duì)平衡的影響分析；
C．0.100 0 mol•L^-1醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L；
D．t₁℃時(shí)A、B的飽和溶液中ω（A）＜ω（B），升高溫度，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．

解答 解：A．由于溫度不變，而K_w只與溫度有關(guān)，所以a點(diǎn)K_w的數(shù)值與b點(diǎn)K_w的數(shù)值相同，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，T₁＜T₂，溫度越高，C的含量越小，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的△H＜0，故B正確；
C．0.100 0 mol•L^-1醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，所以滴定前醋酸溶液的pH大于1，圖象不符，故C錯(cuò)誤；
D．t₁℃時(shí)A、B的飽和溶液中ω（A）＜ω（B），升高溫度，溶液變?yōu)椴伙柡�，沒(méi)有溶質(zhì)析出，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，因此ω（A）＜ω（B），故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響Kw的因素、影響化學(xué)平衡的因素、中和滴定、溶解度等，把握滴定時(shí)pH的變化、平衡移動(dòng)、水的電離為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的分析與平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，題目難度中等．