Question

在Na₂S溶液中下列關(guān)系不正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）+（H₂S）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）
• C、c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）
• D、c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+c（H₂S）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：在Na₂S溶液中，硫離子易水解，鈉離子不水解，且硫離子的第一步水解程度大于第二步，根據(jù)電荷守恒、物料守恒來分析解答．

解答： 解：A．根據(jù)物料守恒知，C（Na⁺）=2c（HS^-）+2c（S^2-）+2c（H₂S），故A錯誤；
B．溶液呈電中性，所以陰陽離子所帶電荷相等，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故B正確；
C．硫化鈉溶液中，鈉離子不水解，硫離子水解生成硫氫根離子，硫離子和硫氫根離子水解都生成氫氧根離子，所以c（OH^-）＞c（HS^-），但硫離子和硫氫根離子水解都較微弱，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-），故C正確；
D．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2c（H₂S），故D錯誤；
故選AD．

點評：本題考查鹽類水解中離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒來分析解答即可，題目難度中等．