【題目】鋰—液態(tài)多硫電池具有能量密度高、儲能成本低等優(yōu)點，以熔融金屬鋰、熔融硫和多硫化鋰[Li2Sx(2≤x≤8)]分別作兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Li+)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 該電池比鈉一液態(tài)多硫電池的比能量高

B. 放電時，內(nèi)電路中Li+的移動方向為從a到b

C. Al2O3的作用是導(dǎo)電、隔離電極反應(yīng)物

D. 充電時，外電路中通過0.2mol電子，陽極區(qū)單質(zhì)硫的質(zhì)量增加3.2g

【答案】D

【解析】鋰—液態(tài)多硫電池具有能量密度高、儲能成本低等優(yōu)點，所以該電池比鈉一液態(tài)多硫電池的比能量高，A正確；放電時，Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以a作負(fù)極、b作正極，電解質(zhì)中陽離子鋰離子向正極b移動，B正確；Al2O3為離子化合物，在該電池中作用是導(dǎo)電、隔離電極反應(yīng)物，C正確；充電時，陽極反應(yīng)為SX2—-2e-=xS，外電路中通過0.2mol電子，陽極生成單質(zhì)硫的質(zhì)量為0.1x，由于2≤x≤8，質(zhì)量為6.4-25.6 g之間，D錯誤；正確選項D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及氮的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途，NH3、HNQ3等是重要化工產(chǎn)品。

（1）合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應(yīng)是：

①2C+ O2→2CO

②C+H2O(g)→CO+H2

③CO+H2O(g)→CO2+H2

某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O(g)和空氣（設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4:1，下同）混合反應(yīng)，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如下表：表中x＝_______m3，實際消耗了_____kg焦炭。

氣體

CO

N2

CO2

H2

O2

體積（m3）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

x

20

12

60

1.0

（2）一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(1) ΔH<0。若向2L 恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示

①與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是____________。

②用P0表示開始時總壓強(qiáng)，P表示平衡時總壓強(qiáng)，.用α表示SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，則α表達(dá)式為________。

（3）已知N2O42NO2，N2O4與NO2共存的溫度是264-413K,低于溶點264K時，全部為無色的N2O4 晶體，達(dá)到264K時N2O4開始分解，沸點294K時成為紅棕色的混合氣體，溫度高與413K時，氣體又變?yōu)闊o色。（2NO22NO+O2 ）。在1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2達(dá)到平衡狀態(tài)。

①若此時為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下(273K 101KPa)，再向其中加入4.6g純的NO2，則達(dá)到平衡時混合物的顏色____(和原平衡狀態(tài)比，填選項字母，下同)

A.增大(加深) B.減小(變淺) C.不變 D.不能確定

②若此時為25℃，101KPa下，再向其中加入4.6g純的NO2，則達(dá)到平衡時混合物的顏色______，混合物中NO2的體積分?jǐn)?shù)___________。

（4）查閱資料可知：常溫下，Ksp[Ag(NH3)2-]= 1.00×107。Ksp[AgC1]=2.50×10-10.

①銀氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K穩(wěn)=__________；

②計算得到可逆反應(yīng)AgCl (s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______，1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl_______mol（保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。

(1)向大量沸騰的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至________________________________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體；

(2)向Fe(OH)3膠體中滴加氫碘酸(HI水溶液)至過量，觀察到的現(xiàn)象為________________________________________，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________；

(3)如由圖所示，通電后，Fe(OH)3膠體粒子向_________電極移動(填“X”或“Y”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述表示可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是

A. N2、H2、NH3的百分含量相等

B. 單位時間，消耗a mol N2的同時消耗3a mol H2

C. 單位時間，消耗a molN2的同時生成3a mol H2

D. 反應(yīng)若在定容的密器中進(jìn)行，溫度一定時，壓強(qiáng)不隨時間改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組化合物中，不論二者以任何比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變的是（ ）

A、CH4、C2H6 B、C2H6、C3H6 C、C2H4、C3H6 D、C2H4、C3H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知C6H14有多種同分異構(gòu)體，則其同分異構(gòu)體中沸點最高的分子的一氯取代物的種數(shù)是

A．2 B．3 C．4 D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈦(22Ti)、鐵(26Fe)及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為_____________，與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有_________種。

(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是_____________。

(3)SCN-離子可用于Fe3+的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-CN)和異硫氰酸(H-N=C=S)。

①寫出與SCN-互為等電子體的一種微粒______________(分子或離子)；

②硫氰酸分子中π鍵和σ鍵的個數(shù)之比為______________；

③異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是__________________________________。

(4)TiCl3可用作烯烴定向聚合的催化劑，如:nCH3CH=CH2。該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類型有_______________________；反應(yīng)涉及的元素中電負(fù)性最大的是_____________________________。

(5)Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ti4+位于立方體的頂點，Ca2+處于立方體的中心)。該晶體中，Ti4+和周圍________個O2-緊鄰；若該晶胞的密度為dg/cm3則鈦氧鍵的鍵長為________cm(用含NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ ，形成1 mol氯化氫的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是

A. Q1 + Q2 > Q3 B. Q1 + Q2 < Q3 C. Q1 + Q2 > 2Q3 D. Q1 + Q2 < 2Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是（ ）
A.原子的核電荷數(shù)
B.原子的核外電子數(shù)
C.原子的質(zhì)子數(shù)
D.原子的中子數(shù)

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