Question

11．價層電子對互斥理論（簡稱VSEPR理論）可用于預(yù)測簡單分子的立體構(gòu)型．其要點可以概括為：
Ⅰ．用AX_nE_m表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤電子對），（n+m）稱為價層電子對數(shù)．分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻地分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ．分子的空間構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤電子對；
Ⅲ．分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：
�。�孤電子對之間的斥力＞孤電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ⅱ．雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；ⅲ．X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對之間的斥力越強；ⅳ．其他．請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：
（1）根據(jù)要點Ⅰ可以畫出AX_nE_m的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚?br />

n+m	2
VSEPR理想模型		正四面體形
價層電子對 之間的理想鍵角		109°28′

（2）請用VSEPR模型解釋CO₂為直線形分子的原因：CO₂屬AX₂E₀，n+m=2，故為直線形；
（3）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型：

分子
或離子	SnCl2	CCl4	ClO${\;}_{4}^{-}$
立體構(gòu)型

Answer 1

分析 （1）當n+m=4時，VSEPR模型為四面體形，當n+m=2時，VSEPR模型為直線形；
（2）CO₂孤對電子對數(shù)是（4-2×2）÷2=0，屬AX₂E₀，n+m=2，故為直線形；
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型．

解答 解：（1）當n+m=4時，VSEPR模型為四面體形，其鍵角是109°28′，當n+m=2時，VSEPR模型為直線形，其鍵角是180°，
故答案為：

n+m	2	4
VSEPR理想模型	直線形	正四面體形
價層電子對之間的理想鍵角	180°	109°28′

（2）CO₂孤對電子對數(shù)是（4-2×2）÷2=0，屬AX₂E₀，n+m=2，故為直線形，
故答案為：CO₂屬AX₂E₀，n+m=2，故為直線形；
（3）SnCl₂中中心原子Sn原子的孤對電子對數(shù)是（4-1×2）÷2=1，即Sn原子是sp2雜化，所以是V形結(jié)構(gòu)；
CCl₄無孤對電子，價層電子對數(shù)：4+0=4，所以正四面體形；
ClO${\;}_{4}^{-}$無孤對電子，價層電子對數(shù)：4+0=4，所以正四面體形；
故答案為：

分子或離子	SnCl2	CCl4	${{ClO}_{4}}^{-}$
立體構(gòu)型	V形	正四面體形	正四面體形

點評 本題主要考查了價層電子對互斥模型判斷分子的結(jié)構(gòu)，難度不大，注意概念的把握．