11．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以起到除去水中懸浮的雜質(zhì)和殺菌消毒作用
B．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝中放入生石灰
C．金屬汞一旦灑落在地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理
D．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

分析 A、次氯酸能夠殺菌消毒，不能除去水中雜質(zhì)；
B、生石灰是干燥劑，能吸水，但是不能吸收氧氣；
C、金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時，應(yīng)加入硫磺粉吸收；
D、鋁常溫下能與空氣中氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，從而具有抗腐蝕性，結(jié)合鋁合金材料性質(zhì)分析．

解答 解：A、氯氣溶于水生成的次氯酸有強(qiáng)氧化性，可以起到殺菌消毒作用，但不能除去水中雜質(zhì)，故A錯誤；
B、生石灰是干燥劑，能吸水，但是不能吸收氧氣，所以加入生石灰不能防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，故B錯誤；
C、金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時，應(yīng)加入硫磺粉，故C錯誤；
D、鋁常溫下能與空氣中氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，從而具有抗腐蝕性，鋁合金材料的密度小，用以減輕列車質(zhì)量，鋁合金強(qiáng)度大，所以高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了明礬凈水的原理，對汞的處理、節(jié)煤技術(shù)的理解，鋁合金材料的性質(zhì)等，與社會生活接觸密貼，是高考的熱點(diǎn)題型，平時學(xué)習(xí)時注意積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），下列做法中不正確的是（　�。�
A．．NaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱
B．．KNO3溶液（AgNO3）：加過量KCl溶液，過濾
C．．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，分液
D．．FeSO4溶液（CuSO4）：加過量鐵粉、過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有以下一些微粒：①D2O  ②H2O  ③O2  ④O3  ⑤12C ⑥14C （填序號，下同）．其中互為同位素的是⑤⑥．互為同素異形體的是③④．屬于同種物質(zhì)的是①②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．完成下列方程式或離子方程式
（1）丙烯聚合為聚丙烯
（2）二氧化碳通入苯酚鈉溶液C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3或C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
（3）乙二醇與氧氣在銅作催化劑下加熱CH2OH-CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$CHO-CHO+2H2O
（4）碳酸鈉溶液水解（離子）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．根據(jù)要求回答下列問題：

（1）基態(tài)Ni的價電子排布式為3d84s2．
（2）Ni（CO）4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，則Ni（CO）4屬于分子晶體．
（3）Ni2+可與丁二酮肟（）作用生成腥紅色配合物沉淀A．
①丁二酮肟分子中碳原子的雜化軌道類型有sp3和sp2，1mol該分子中含有的碳碳σ鍵和碳氮σ鍵的總數(shù)為5NA．
②氨氣在水中的溶解度遠(yuǎn)大于甲烷，其原因是氨分子與水分子間形成氫鍵，而甲烷分子不能．
（4）據(jù)報道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，該新型超導(dǎo)晶體的一個晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為MgNi3C．
已知晶胞參數(shù)為a nm，列示計(jì)算該晶體的密度$\frac{213}{（{a×1{0}^{-7}）}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（不用算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�
A．氯化鈉溶液B．氫氧化鐵膠體C．鹽酸D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．取100mL碳酸鈉和硫酸鈉的混合溶液，加入過量氯化鋇溶液后得到14.51g白色沉淀，再用過量稀鹽酸處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出．
（1）寫出產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓
（2）原混合溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
（3）加過量稀鹽酸后產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某氯的氧化物A常溫下為氣態(tài)，測得該氣體對氫氣的相對密度為43.5，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中酸性會增強(qiáng)．常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子化合物C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)．氣體A可用氯氣與潮濕的Na2CO3 反應(yīng)制得，同時生成兩種鈉鹽．請回答下列問題：
（1）氣體A的化學(xué)式為Cl2O．
（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有氧化性．
（4）試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究C中陽離子的成分取少量晶體溶于水，加入濃NaOH溶液、加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下面關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的敘述錯誤的是（　�。�
A．NaHCO3加熱分解轉(zhuǎn)化為Na2CO3
B．在水中的溶解度：Na2CO3比NaHCO3大
C．與同濃度的稀硫酸反應(yīng)時，Na2CO3比NaHCO3劇烈
D．NaHCO3能與NaOH反應(yīng)，而Na2CO3不能

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