Question

工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過程是：①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；②對①所得濾液按下列步驟進行操作：

已知Cu2＋、Fe2＋在pH為4～5時不水解，而Fe3＋卻幾乎完全水解而沉淀。請回答下列問題：

(1)X是什么物質(zhì)？____________，其反應的離子方程式是

________________________________________________________________________。

(2)Y物質(zhì)應具備的條件是

________________________________________________________________________，

生產(chǎn)中Y可選：______________。

（3）溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時應注意：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

(1)Cl2　Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－　(2)調(diào)節(jié)溶液酸性，使pH為4～5，且不引進新雜質(zhì)　CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3

(3)通入HCl氣體(或加入鹽酸)，并不斷攪拌且不能蒸干

解析　由于Fe3＋在pH＝4～5時即可沉淀完全，所以題中利用這種性質(zhì)把Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，再轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3過濾除去，由于Cu2＋在pH＝4～5時，不水解，此時所得溶液為CuCl2溶液，加熱蒸干時會促進CuCl2的水解，因此要在HCl氣流中進行。