【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：

已知：FeCl3在加熱情況下與水反應生成Fe（OH）3。

回答下列問題：

（1）試劑a是 ____________，過量的原因______________________。

（2）操作Ⅱ是___________，用到的玻璃儀器___________________________。

（3）若試劑C是Cl2，則反應的離子方程式： __________________________。

（4）濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，請設(shè)計實驗驗證該溶質(zhì)的離子：___________。

（5）操作Ⅲ應該是（______）

A 蒸發(fā) B蒸餾 C 分液 D 結(jié)晶

【答案】 Fe 使氯化鐵/氯化銅完全反應 過濾 燒杯 漏斗 玻璃棒 2Fe2++Cl2=2Fe2+ + 2Cl- 向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀生成說明有氯離子，取上層清液滴加硫氰化鉀無現(xiàn)象再加少量過氧化氫，溶液變紅，說明溶液中有亞鐵離子 D

【解析】（1）由題可知，本流程制備氧化鐵，加入過量試劑a后產(chǎn)生濾渣，可推知a為Fe，加入過量的試劑Fe的目的是使氯化鐵和氯化銅充分反應；

（2）操作II是將金屬銅和濾液，因此應是過濾，用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；

（3）經(jīng)過操作I得到的濾液X是FeCl2溶液，濾液Z是FeCl2和HCl混合溶液，通入氯氣發(fā)生的離子反應是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（4）從（3）的分析可知含有的同一溶質(zhì)為FeCl2，檢驗該離子的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀生成說明有氯離子，取上層清液滴加硫氰化鉀無現(xiàn)象再加少量過氧化氫，溶液變紅，說明溶液中有亞鐵離子；

（5）操作III是為了從溶液中獲得晶體，應在確保溶液中存在氯化氫的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，應采用結(jié)晶的方式得到氯化鐵晶體，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是 （　　）

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀剛好完全：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2 H2O

B. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－=== ＋2H2O

C. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

D. 澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：

（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述．在基態(tài)14C原子中，核外存在 對自旋相反的電子．

（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 ．

（3）CS2分子中，共價鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 ．

（4）CO能與金屬Fe形成Fe（CO）5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于 晶體．

（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接 個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有 個C原子．

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接 個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將固體X和氣體Y各0.16 mol充入2L密閉容器中，發(fā)生反應：X（s）+Y（g）2 Z（g），一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是（ ）。

A. 反應0~2 min內(nèi)Z的平均速率v(Z) =0.04 molL﹣1min﹣1

B. 容器內(nèi)壓強保持不變時反應達到平衡

C. 該溫度下，增加X的量，正反應速率加快

D. 降低Z 的濃度，一段時間后，正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎢的晶胞結(jié)構(gòu)模型圖。實驗測得金屬鎢的密度為19.3g.cm-3，鎢的相對原子質(zhì)量為183.9.假定金屬鎢為等徑的剛性球。（必須列式計算）

（1）每個晶體分攤到的鎢原子個數(shù)；

（2）計算晶胞的邊長a和鎢的原子半徑r；

（3）計算金屬鎢晶胞的空間利用率。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。

（1）已知8.0 g CH4完全燃燒生成液體水放出444.8 kJ熱量。則當CH4 (g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)中生成2mol的H-O鍵放出_____kJ熱量。

（2）以CH4為燃料可設(shè)計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖10所示，則通入a氣體的電極名稱為_____，通入b氣體的電極反應式為 ________。（質(zhì)子交換膜只允許H+通過）

（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖11所示，則該反應的最佳溫度應控制在 ________左右。

②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅 （CuAlO2，難溶物）。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為 _____________________。

（4）CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應轉(zhuǎn)化為N2和CO2，若標準狀況下8.96 L CH4可處理22.4 L NOx，則x值為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 堿性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH

B. 金屬性：Rb＞K＞Na＞Li

C. 銣比鉀活潑，銣能從氯化鉀溶液中置換出鉀

D. 銣不易與水反應放出氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物。

(1)取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應，無論怎樣進行實驗，最終收集的氣體體積均小于2.24 L(標準狀況)，最主要的原因是_____________________；所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因：___________。

(2)ZnFe2Ox是一種新型納米材料，可將工業(yè)廢氣中的某些元素轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，制取納米ZnFe2Ox和用于除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系為ZnFe2O4ZnFe2Ox。若上述轉(zhuǎn)化反應中消耗的n(ZnFe2O4)∶n(H2)＝2∶1，x的值為________。請寫出 ZnFe2Ox與NO2反應的化學方程式：_________________________(x用前一問求出的具體值)。

(3)LiFePO4(難溶于水)材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。

①以 FePO4(難溶于水)、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4，該反應還生成一種可燃性氣體，則反應的化學方程式為___________________________。

②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種(中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開)工作原理為FePO4＋LiLiFePO4。則放電時正極上的電極反應式為___________________________________。

(4)已知25 ℃時Ksp[Fe(OH3)]＝4.0×10－38，此溫度下若在實驗室中配制5 mol·L－1 100 mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入______ mL 2 mol·L－1的鹽酸(忽略加入鹽酸時溶液體積的變化)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 生活中可以使用明礬對飲用水進行消毒、殺菌、除雜

B. 霧、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散質(zhì)的粒子直徑大小均在1～100 nm之間

C. 過氧化鈉能與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，可用于高空飛行或潛水的供氧劑

D. 煤的干餾是化學變化，煤的氣化和液化是物理變化

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