Question

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系錯誤的是（　�。�

A、在0.1 mol?L^-1的乙酸溶液中：c（H⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

B、在0.1 mol?L^-1的氯化銨溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、在0.1 mol?L^-1的碳酸鉀溶液中：c（K⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

D、在0.1 mol?L^-1的碳酸氫鈉溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）

Answer 1

分析：A．CH₃COOH為弱電解質，部分電離，且溶液中存在水的電離；
B．氯化銨強酸弱堿鹽，水解呈酸性；
C．根據(jù)物料守恒判斷；
D．根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答：解：A．CH₃COOH為弱電解質，部分電離，且電離程度較小，應存在c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．氯化銨強酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液中存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．碳酸鉀溶液中存在物料守恒，為c（K⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故C正確；
D．碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒，為c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），存在物料守恒，為c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），二者聯(lián)式可得c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故D正確．
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解的規(guī)律，結合電荷守恒、物料守恒解答該題，難度不大．