已知下列熱化學(xué)方程式：
(1) H2(g)＋O2(g)= H2O(g)；ΔH1=" a" kJ/mol  
(2) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH2=" b" kJ/mol
(3) H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH3=" c" kJ/mol   
(4) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH4=" d" kJ/mol
下列關(guān)系式正確的是
A．a(chǎn)<c<0 B．b>d>0 C．2c=b>0D．2c=d<0
D
熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的是物質(zhì)的量，與反應(yīng)熱成比例關(guān)系，所以，b="2" a；2c=d；且水由氣態(tài)變成液態(tài)要放熱，所以
A錯(cuò)，c<a<0；B錯(cuò)，氫氣的燃料是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱均小于0；同理C錯(cuò)；D正確；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（15分）某石油液化氣由丙烷和丁烷組成，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為80％和20％。它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式分別為：
C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(1)      △H＝-2 200kJ／mol
C4H10(g)+O2(g)==4CO2(g)+5H2O(1)    △H＝-2 900 kJ／mol
有一質(zhì)量為0.80kg、容積為4.0L的鋁壺，將一壺20℃的水燒開(kāi)需消耗液化石油氣0.056kg，試計(jì)算該燃料的利用率。[已知水的比熱為4.2kJ／(kg·℃)，鋁的比熱為0.88kJ／(kg·℃)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）液化氣中的主要成分之一是丁烷。在25℃、101 kPa時(shí)，10 kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O（l）放出熱量5×105 kJ，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________丁烷的燃燒熱為_(kāi)________________。
（2）1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。
①下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是____________。
A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)；△QB．Na(s)＋Cl2(g)―→NaCl(s)；△Q1
C．Na(s)―→Na(g)；△Q2D．Na(g)－e－―→Na＋(g)；△Q3
E.Cl2(g)―→Cl(g)；△Q4        F．Cl(g)＋e－―→Cl－(g)；△Q5
②寫(xiě)出△Q1與△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之間的關(guān)系式____                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H="-285.8KJ/mol" 當(dāng)lg液態(tài)水變?yōu)樗羝麜r(shí)，其熱量變化是
A．吸熱88kJB．吸熱2.44JC．放熱44kJD．吸熱44kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=－72KJ/mol，蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30KJ，其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如右表：

則表中a為
A．404B．260C．230D．200

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
（1）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx＋4x NH3 (3＋2x)N2＋6xH2O
①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi)_______L。
②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g)  ΔH＝-483.6 kJ·mol-1
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)   ΔH＝-92.4 kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)    ΔH＝-180.5kJ·mol-1
則反應(yīng)6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝__________。
（2）目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。

圖1                                  圖2
①寫(xiě)出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。
②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－1160 kJ·mol－1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_______(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，放出的熱量為_(kāi)_______kJ。
(2)北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6)(l)。丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)
ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1
CH3CH===CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)
ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)―→CH3CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知H＋(aq)+OH－(aq) → H2O(l)+Q(Q＞0)。若向三份等體積、0.1000 mol/L NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，至恰好完全反應(yīng)，并將上述過(guò)程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3（單位：kJ）。下列關(guān)系式中正確的是
A．Q1＞Q3＞Q2B．Q1＞Q2＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q3 = Q2＞Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，當(dāng)64gSO2氣體被氧化成SO3氣體時(shí)，共放出熱量98．3KJ，已知SO2在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%，據(jù)此，下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．SO2（g）＋1/202（g）SO3（g）；△H＝－98．3KJ·mol－1
B．2SO2（g）＋O2（g）SO3（l）；△H＝－196．6KJ·mol－1
C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78．64KJ·mol－1
D．2SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H＝＋196．6KJ·mol－1

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