精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
11．一定量的鐵粉與足量2mol/L鹽酸反應，為了加快反應速率且不影響產生氫氣的量，可向溶液中加入（　�。�
①3mol/L的硝酸溶液
②少量CuSO4（s）
③加入一定量的銅
④少量CH3COONa（s）
⑤對溶液加熱（假定鹽酸溶質不揮發(fā)）
⑥向反應液中通入HCl氣體
⑦加入過量鐵粉
⑧將鐵粉改為鐵片．
A．②③④⑤⑥B．③⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧

分析 該反應中適當增大反應物濃度、升高溫度、增大反應物接觸面積、形成原電池等方法都能加快反應速率，加入的物質和鐵不能反應時生成氫氣總量不變，據此分析解答．

解答 解：①3mol/L的硝酸溶液，氫離子濃度增大反應速率加快，但硝酸和Fe反應不是生成氫氣，不符合條件，故錯誤；
②少量CuSO4（s），Fe和硫酸銅發(fā)生置換反應生成Cu，Fe、Cu和酸構成原電池而加快反應速率，但生成氫氣總量減小，故錯誤；
③加入一定量的銅，Fe、Cu和酸構成原電池，加快反應速率，且生成氫氣質量不變，故正確；
④少量CH3COONa（s），酸和醋酸鈉反應生成醋酸導致溶液中氫離子濃度減小，反應速率降低，但生成氫氣總量不變，故錯誤；
⑤對溶液加熱（假定鹽酸溶質不揮發(fā)），增大活化分子百分數，反應速率加快，且生成氫氣總量不變，故正確；
⑥向反應液中通入HCl氣體，增大氫離子濃度，反應速率加快，且生成氫氣總量不變，故正確；
⑦加入過量鐵粉，不影響反應速率且生成氫氣總量增大，故錯誤；
⑧將鐵粉改為鐵片，減小反應物接觸面積，反應速率降低，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確化學反應速率影響原理是解本題關鍵，注意反應速率影響因素適用范圍，題目難度不大，易錯選項是①．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現有反應：mA+nB?ρC，在某溫度下達到平衡狀態(tài)．
（1）若升高溫度，B物質的轉化率增大，則該反應的正反應為吸熱反應（填“吸”或“放”）
（2）若C為氣體，且m+n=ρ，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
（3）若A、B、C均有氣體
①若容積不變加入B，則A的轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），B的體積分數增大．
②若壓強不變，m+n＜ρ，通入惰性氣體，平衡正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），C的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③若m=n=ρ且正反應為放熱反應，上訴反應按照相同的物質的量投料，測得A氣體在不同溫度下的平衡轉化率a%與壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是ABCD（填序號）
A．溫度：T3＞T2＞T1
B．正反應速率v（c）＞v（a），v（b）＞v（d）
C．平衡常數：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
D．平均摩爾質量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化中生成物的總能量高于反應物的總能量的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．鋁粉與氧化鐵粉末反應
C．乙醇燃燒D．氧化鈣與水反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B．NaHCO3溶液中滴入偏鋁酸鈉溶液：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．NaHSO3溶液與FeCl3溶液混合溶液顏色變淺：SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+
D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列與NaHSO3溶液有關的離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．NaHSO3溶液與FeCl3反應：HSO3-+2 Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++3H+
B．NaHSO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反應：Ca2++OH-+HSO3-═CaSO3↓+H2O
C．NaHSO3溶液和稀HNO3反應：HSO3-+H+═SO2↑+H2O
D．NaHSO3溶液和NaAlO2溶液反應：HSO3-+AlO2-+H2O═SO32-+Al（OH）3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．同溫度下，等物質的量濃度的下列溶液：a．（NH4）2SO4；b．（NH4）2CO3；c．（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）大小判斷正確的是（　�。�
A．a=b=cB．c＞a＞bC．a＞c＞bD．a＞b＞c

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（　�。�
A．乙烷B．甲苯C．氯乙烯D．丙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
C．向水中加人少量固體NaCl，平衡逆向移動，c（H+）降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于氧化還原反應的敘述正確的是（　�。�
A．氧化還原反應中一定有氧元素參與
B．氧化還原反應中所有元素化合價都變化
C．氧化還原反應只有一種元素的化合價變化
D．氧化還原反應中電子有得必有失，化合價有升必有降

查看答案和解析>>

同步練習冊答案