【題目】對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)φ(NO2)隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示(實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)),下列說法正確的是
A. A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為A>C
B. A、B、C、D、E各狀態(tài)中,v(正)<v(逆)的是狀態(tài)E
C. 維持P1不變,E→A所需時(shí)間為x;維持P2不變,D→C所需時(shí)間為y,則x<y
D. 使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài),從理論上來講可選用的條件是從P1突然加壓至P2
【答案】D
【解析】
A.對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率增大,由于C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大于A點(diǎn)的壓強(qiáng),所以正反應(yīng)速率vA<vC,A錯(cuò)誤;
B.在圖象中,A、B、C三點(diǎn)都在平衡線上,所以這三點(diǎn)的正逆反應(yīng)速率相等,E點(diǎn)要達(dá)到平衡,必須提高NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),也就是反應(yīng)要向正反應(yīng)方向進(jìn)行,從而得出v(正)>v(逆), B錯(cuò)誤;
C.增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率增大,由于D點(diǎn)的壓強(qiáng)大于E點(diǎn)的壓強(qiáng),所以D點(diǎn)的反應(yīng)速率大于E點(diǎn)的反應(yīng)速率,故所需時(shí)間x>y,C錯(cuò)誤;
D.當(dāng)快速加壓時(shí),平衡未移動(dòng),當(dāng)緩慢加壓時(shí),平衡不斷地被破壞,但又不斷地建立新的平衡,所以“使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)”,應(yīng)突然加壓;“由C沿平衡曲線以達(dá)A狀態(tài)”,應(yīng)緩慢降壓。D正確;
故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液,下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是( )
A. 正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-====4OH-
B. 工作一段時(shí)間后,電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
C. 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為:2H2+O2====2H2O
D. 用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KIO3是一種重要的無機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。回答下列問題:
(1)KIO3的化學(xué)名稱是_______。
(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:
“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl!逐Cl2”采用的方法是________!濾液”中的溶質(zhì)主要是_______!調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________。
③與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________(寫出一點(diǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
①鹽酸與足量鋅片反應(yīng)時(shí),加入少量硫酸銅溶液可以加快反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的物質(zhì)的量
②增加硫酸的濃度,一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率
③對(duì)反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g),在一密閉容器中進(jìn)行,充入氦氣,則化學(xué)反應(yīng)速率一定不變
④對(duì)于反應(yīng)3KSCN(aq)+ FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),加入KCl固體,逆反應(yīng)速率瞬時(shí)增大,隨后正反應(yīng)速率增大
A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng),某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中,測定一定時(shí)間內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率,得到的數(shù)據(jù)如表所示,下列判斷正確的是( )
t/min | 2 | 4.5 | 5 | 6 |
X的轉(zhuǎn)化率 | 30% | 40% | 70% | 70% |
A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度不斷增大
B.反應(yīng)在5.5min時(shí),v正(X)=2v逆(Z)
C.6min時(shí),容器中剩余1.4molY
D.其他條件不變,將X的物質(zhì)的量改為10mol,則可得到4molZ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制備乙烯,化學(xué)方程式為:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O,接著再用液溴與乙烯反應(yīng)制備1,2-二溴乙烷。在制備過程中由于部分乙醇與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)還會(huì)產(chǎn)生CO2、SO2,并進(jìn)而與Br2反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。某學(xué)習(xí)小組用上述三種為原料,組裝下列儀器(短接口或橡皮管均己略去)來制備1,2-二溴乙烷
(1)如果氣體流向從左到右,正確的連接順序是:
B經(jīng)A①插入A中,D接入②;A③接__接__接___接___。
(2)溫度計(jì)水銀球的正確位置是_________。
(3)裝置D與分流漏斗相比,其主要優(yōu)點(diǎn)是_______。
(4)裝置C的主要作用是_______,裝置F的作用是__________。
(5)在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(6)裝置E燒杯中的泠水和反應(yīng)管內(nèi)液溴上的水層作用均是_______________。若將裝置F拆除,在E中的主要反應(yīng)為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
B. 常溫常壓下,11gCO2中含有0.75NA個(gè)原子
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)水分子的體積約為22.4L
D. 50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.C的生成速率和B的消耗速率相等
B.v正(A)=2v正(B)
C.反應(yīng)混合物中A、B、C、D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
D.2v正(A)=v逆(B)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )
A.18g和的混合物中,所含中子數(shù)為 10 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L SO3 中含有的氧原子數(shù)目為 0.3 NA
C.物質(zhì)的量濃度為 0.1molL﹣1 的 MgCl2 溶液中,含有 Cl﹣個(gè)數(shù)為 0.2 NA
D.一定條件下,2.3g 的金屬鈉完全與氧氣反應(yīng)時(shí)生成 3.6g 產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為 0.1NA
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