Question

在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5N_A個(gè)硫酸根離子（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值），同時(shí)含有N_A個(gè)金屬離子．則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A、2 mol?L^-1
• B、2.5 mol?L^-1
• C、5 mol?L^-1
• D、7.5 mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題

分析：1.5N_A個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，N_A個(gè)金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬陽(yáng)離子為+3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為M₂（SO₄）₃，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，再利用c=

n

V

計(jì)算．

解答： 解：1.5N_A個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，N_A個(gè)金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離子的化合價(jià)為x，根據(jù)電荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金屬陽(yáng)離子為+3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為M₂（SO₄）₃，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為

0.5mol

0.2L

=2.5mol/L．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度中等，判斷金屬離子的化合價(jià)是解題關(guān)鍵，注意守恒思想的運(yùn)用．