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同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列有關反應中同位素示蹤表示正確的是（　�。�

A．2Na₂¹⁸O₂+2H₂O→4Na¹⁸OH+O₂↑

B．2KMnO₄+5H₂¹⁸O₂+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+5¹⁸O₂↑+8H₂O

C．NH₄Cl+²H₂O?NH₃?²H₂O+HCl

D．K³⁷ClO₃+6HCl→K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O

A、過氧化物與水反應實質為，過氧根離子結合水提供的氫離子生成過氧化氫，同時生成氫氧化鈉，過氧化氫在堿性堿性條件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣，所以¹⁸O同時在水中和氧氣中，不出現(xiàn)在氫氧化鈉中，故A錯誤；
B、KMnO₄中Mn元素化合價降低為2×（7-2）=10，H₂¹⁸O₂中O元素化合價升高5×2×[0-（-1）]=10，化合價升降相等，高錳酸鉀把過氧根氧化為氧氣，¹⁸O全部在氧氣中，故B正確；
C、NH₄Cl水解，其實是水電離的氫氧根、氫離子分別和NH₄⁺、Cl^-結合，生成一水合氨和氯化氫，所以²H應同時存在在一水合氨中和HCl中，故C錯誤；
D、KClO₃和HCl發(fā)生歸中反應，KClO₃中氯元素由+5價降低為0價，不能降低為-1，HCl中氯元素化合價由-1價升高為0價，氯氣中的Cl有

來自KClO₃，

來自HCl，KCl中的Cl全部來自HCl，故D錯誤．
故選：B．

練習冊系列答案

基礎章節(jié)總復習測試卷系列答案

2點備考案系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有0.270kg 質量分數為10%的CuCl₂溶液．計算：
（1）溶液中Cu²⁺和Cl^-物質的量．
（2）若該溶液密度為1.08g/mL，則CuCl₂的物質的量濃度是多少？
（3）若取該溶液100mL，加入鐵片（過量），充分反應后對鐵片洗滌、烘干、稱重，鐵片質量增加多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將50mL某未知濃度的AlCl₃溶液分別加到60mL 1mol?L^-1的NaOH溶液或60mL3mol?L^-1的NaOH溶液中，均能得到1.56g Al（OH）₃沉淀．則此AlCl₃溶液的濃度可能是（　�。�

A．1 mol?L^-1	B．0.5 mol?L^-1
C．0.6 mol?L^-1	D．0.4 mol?L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

A．標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數約為1.5N_A個

B．足量的銅與含2molH₂SO₄的濃硫酸充分反應，可生成N_A個SO₂分子

C．17g羥基與17gH₂O₂所含質子數均為9N_A

D．1mol?L^-1碳酸鈉溶液中陰離子總數小于0.1N_A

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科目：高中化學 來源：南京三模 題型：單選題

下列有關化學用語表示正確的是（　　）

A．HClO分子的結構式：H-O-Cl

B．乙炔分子的電子式：

C．C、α-氨基丙酸分子的結構簡式：H₂NCH₂CH₂COOH

D．NaHCO₃的電離方程式：NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩燒杯中各盛放有100mL 3mol?L^-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉的質量為（　　）

A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g

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科目：高中化學 來源：崇明縣一模 題型：單選題

6.4gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）若干，這些混合氣體恰好能被500mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO₃和NaNO₂的物質的量之比為（　�。�
（已知：NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O 2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O ）

A．2：1

B．1：1

C．4：1

D．1：3

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科目：高中化學 來源：江蘇期末題 題型：單選題

現(xiàn)有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl^-與SO₄^2-的物質的量之比為