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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 11.2 L H2中含有氫原子的個數(shù)為NA

B. 在標準狀況下，22.4 LCO2中含有共用電子對數(shù)為4NA

C. 78gNa2O2與少量CO2反應轉移電子數(shù)為NA

D. 1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA

【答案】B

【解析】

A、缺少溫度和壓強，無法確定11.2 L H2的物質的量，無法確定其中含有的氫原子個數(shù)，選項A錯誤；A、依據n=計算物質的量==1mol，結合二氧化碳分子結構為O=C=O計算得到共用電子對數(shù)4NA，選項B正確；C、78g Na2O2的物質的量是＝1mol，與二氧化碳反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，轉移電子數(shù)目為NA，選項C錯誤；D、1mol/L NaCl溶液體積不知，溶液中含有鈉離子的個數(shù)不能計算，選項D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數(shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；

（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結論：

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性

其中依據不充分的是_________（填序號）；

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產物，同學們設計了如下裝置：

試回答下列問題：

①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；

④某學生按圖2進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同一系列中，所有同系物都具有

A.相同的分子量和相同的物理性質

B.相同的物理性質和相似的化學性質

C.相似的化學性質和相同最簡式

D.相同的通式，相似的化學性質，分子組成相差一個或若干個某種原子團

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在0.5 L密閉容器中進行，0.5 min后，A減少了0.90 mol，則反應的速率可表示為（ ）

A. v(A)＝3.6mol·L－1·s－1B. v(B)＝0.030 mol·L－1·s－1

C. v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1D. v(D)＝0.09 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦主要成分為，還有少量的，等雜質提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是： __________________；

（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有 ____________，固體N是 ____________；

（3）濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為 ________________，它屬于 _____填“酸”、“堿”或“鹽”類物質；

（4）實驗室里常往溶液中加人 ________________填“氨水”或“NaOH溶液”來制取，請寫出該反應的方程式 ___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于第ⅠA族和第ⅦA族元素的說法正確的是（　　）

①第ⅠA族元素都是金屬元素

②第ⅠA族元素都能形成+1價的離子

③第ⅦA族元素的最高正價都為+7

④第ⅦA族元素簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(s)＋B(g) 3C(g)，若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，則

（1）用物質B表示的反應速率為_____。

（2）增加少量A，化學反應速率會____（增加、減小、不變）；升高溫度，化學反應速率會___（增加、減小、不變）；要想減小反應速率，可以采取的措施有____（任填一項）。

（3）2s時物質B的濃度為____。

（4）對于該反應，說明反應達到化學平衡狀態(tài)的有_____。

A．生成1molB，同時生成1molC B．3v(B)=v(C)

C．恒溫恒容，壓強不變時 D．氣體的總質量不變時

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，已知：A是形成化合物種類最多的元素,它的一種同位素可用于鑒定文物年代； B2－離子與氬原子具有相同的電子層結構；C、D次外層電子都是8個，C和D的化合物CD在水溶液中能電離出的陽離子比陰離子少一個電子層；D的最高價與其負價的代數(shù)和為6。試寫出：

（1）A位于元素周期表中第__周期____族，它用于鑒定文物年代的一種同位素為_____。

（2）D的氣態(tài)氫化物的電子式為_____。

（3）B、C分別對應的最高價氧化物水化物之間反應的離子方程式______________。

（4）C所在族元素除______外，都叫______，試寫出C與水反應的離子方程式_________；現(xiàn)有兩種此族金屬（一種在第五周期）形成的混合金屬40g，當它與足量水反應時，放出標準狀況下的氫氣22．4L，則另一種金屬是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H = + a kJ·mol-l。能判斷該分解反應已經達到化學平衡的是（ ）

A. v(NH3)=2v(CO2) B. 密閉容器中NH3體積分數(shù)不變

C. 反應吸收a kJ熱量 D. 密閉容器中混合氣體的密度不變

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