14．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（　�。�
A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子
B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小
C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
D．同主族金屬元素從上到下，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性減弱

分析 A．同位素137Cs、133Cs的質(zhì)子數(shù)相同；
B．同周期電子層相同，從左向右質(zhì)子數(shù)增大，對最外層電子的吸引增強；
C．第ⅦA族元素從上到下，非金屬性減弱；
D．同主族金屬元素從上到下，金屬性增強．

解答 解：A．第IA族元素銫的同位素137Cs、133Cs的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)或質(zhì)量數(shù)相差4，故A錯誤；
B．同周期電子層相同，從左向右質(zhì)子數(shù)增大，對最外層電子的吸引增強，則同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小，故B正確；
C．第ⅦA族元素從上到下，非金屬性減弱，則氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯誤；
D．同主族金屬元素從上到下，金屬性增強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性增強，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．C、N、O、Cl是重要的非金屬元素，它們的單質(zhì)和化合物有重要應(yīng)用．請問：
（1）C、N、O、Cl四種元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的是N，C、O、Cl原子得到電子時放出熱量，而N原子得到電子卻吸收熱量的原因是N原子核外電子處于半充滿狀態(tài)，是穩(wěn)定狀態(tài)．
（2）NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形；H2O分子中∠HOH鍵角小于NH3分子中∠HNH鍵角的原因是H2O有兩對孤對電子，NH3只有一對孤對電子；由于孤對電子的電子云比成鍵電子對在空間的伸展大，對成鍵電子有更強的排斥作用，致使分子的鍵角變小．
（3）CO可形成多種配位化合物，CO的結(jié)構(gòu)式為，與CO互為等電子體且?guī)?個單位負電荷的陰離子化學(xué)式為CN-．
（4）如圖是幾種碳的同素異形體，它們的碳原子都是sp2雜化；富勒烯C60的晶胞屬于面心立方堆積，則每個C60晶胞中有240個碳原子．

（5）已知：NaCl晶體的密度為a g●cm-3，則NaCl晶體中最近兩個Na+的距離的數(shù)學(xué)表達式為$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{234}{a{N}_{A}}}$cm（用含a、NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．某學(xué)習(xí)小組為了探究Fe（NO3）3的熱穩(wěn)定性和氧化性，設(shè)計如下實驗：
實驗（一）：熱穩(wěn)定性
利用如圖裝置進行實驗，加熱A中Fe（NO3）3固體，A和B中都有紅棕色氣體產(chǎn)生，A試管中生成了紅色粉末．

（1）B裝置的作用是防倒吸；檢驗A中紅色固體Fe2O3，所用的試劑是HCl、KSCN（填化學(xué)式）．
（2）加熱A中試管一段時間后，C中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，而集氣瓶中無氣泡產(chǎn)生原因是NO2、O2恰好與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)．
（3）寫出硝酸鐵受熱分解的化學(xué)方程式4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．
實驗（二）：氧化性Fe3+和Ag+的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點．該小組設(shè)計如下實驗：
試驗編號實驗操作現(xiàn)象
a向10mL 3mol•L-1KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液無沉淀生成
b向10mL 3mol•L-1AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol•L-1FeSO4溶液，振蕩；再滴加酸性高錳酸鉀溶液紫紅色溶液不褪色
c向10mL 3mol•L-1Fe（NO3）3溶液（pH=1）中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀
（4）設(shè)計實驗a的目的是排除NO3-的干擾；實驗c的結(jié)論是Fe3+能氧化Ag．
（5）實驗b涉及反應(yīng)的離子方程式為Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（6）實驗結(jié)論是Fe3+、Ag+氧化性的相對強弱與離子的濃度有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5，此時溶液pH=5
C．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式是2CO32-+Cl2+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-
D．向濃度均為1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．NaOHC．H2O2D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
A．原子半徑：T＞Q＞R
B．Q元素在自然界中沒有游離態(tài)
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＞R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
A．N2→NO2B．SO2→H2SO4C．S→SO3D．SiO2→H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．丁、戊兩位同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢測金屬鎂與鋁的活動性順序，兩人均是鎂片和鋁片作電極，但丁同學(xué)將電極放入6mol•L-1H2SO4溶液中，戊同學(xué)將電極放入6mol•L-1 NaOH溶液中．
（1）分別寫出丁、戊兩位同學(xué)所設(shè)計的原電池的負極反應(yīng)式．
丁同學(xué)實驗中的負極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+；
戊同學(xué)實驗中的負極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（2）丁與戊同學(xué)均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，若僅以此為依據(jù)，戊同學(xué)判斷出Al（填元素符號）的活動性更強．
（3）丁、戊兩位同學(xué)所得的結(jié)論不一致，請你對此給予科學(xué)的解釋．鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，鋁與NaOH溶液能反應(yīng)，故將鎂和鋁用導(dǎo)線連接后放入NaOH溶液中，負極失去電子，為鋁；而鎂、鋁均能與稀硫酸反應(yīng)，由于鎂失去電子的能力比鋁強，負極失去電子，為鎂．金屬活動性：Mg＞Al．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對下列事故預(yù)防或處理方法正確的是（　�。�
A．濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硫酸
B．欲配置500 mL l mol/LNaOH溶液，應(yīng)將20gNaOH固體溶于500 mL水中
C．稀釋濃硫酸時，為防止液體飛濺，將濃硫酸沿?zé)诰従徏尤胨�，并不斷攪�?/td>
D．鈉著火時用二氧化碳滅火

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