20．下列圖象表達(dá)正確的是（　　）
A．
某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)		B．
等量的鋅粉與足量的鹽酸反應(yīng)
C．
氯氣和氧氣反應(yīng)中的能量變化		D．
氣態(tài)氫化物沸點

分析 A、吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；
B、等量的鋅粉與足量的鹽酸過程中，加入硫酸銅可以構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，但是金屬鋅被消耗置換出了金屬銅；
C、液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的過程是吸熱的；
D、同主族元素單質(zhì)從上到下，得到氣態(tài)氫化物的沸點隨著分子量的增加而增大，但是存在氫鍵物質(zhì)沸點較高．

解答 解：A、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，和圖象不符，故錯誤；
B、等量的鋅粉與足量的鹽酸過程中，加入硫酸銅可以構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，但是金屬鋅被消耗置換出了金屬銅，所以產(chǎn)生氫氣的量會減少，故錯誤；
C、液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的過程是吸熱的，氫氣燃燒生成液態(tài)水釋放的熱量高于生成氣態(tài)水釋放的熱量，故C正確；
D、同主族元素單質(zhì)從上到下，得到氣態(tài)氫化物的沸點隨著分子量的增加而增大，但是存在水分子中存在氫鍵，物質(zhì)沸點最高，故D錯誤．
故選C．

點評 本題涉及反應(yīng)熱、影響反應(yīng)速率的因素以及平衡移動等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，B為液體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：1．

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：B：H2OF：NO2
（2）寫出A→D變化的反應(yīng)方程式：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，若有1mol Na2O2完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol．
（3）寫出G→E變化的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）將等物質(zhì)的量的E、F混合氣通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一種鈉鹽，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．
（5）120℃時，X物質(zhì)完全分解的產(chǎn)物的平均相對分子量是26.3．（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓
B．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32--+H2O?HCO3-+OH-
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加過量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物
B．金屬氧化物一定是堿性氧化物
C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1～100nm之間
D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超長性能鋁離子電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，其放電工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．放電時，電子由石墨（Cn）電極經(jīng)用電器流向鋁電極
B．放電時，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動
C．充電時，鋁電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ．向FeCl3溶液中加入鐵粉和銅粉混合粉末，充分反應(yīng)后，分析溶液中的溶質(zhì)和可能殘留固體不溶物的成分．
（1）請完成下列表格
序號溶液中的鹽固體不溶物的成分
①FeCl2、CuCl2、FeCl3
②無
③FeCl2、CuCl2
④Cu
⑤Fe、Cu
Ⅱ．今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某課外活動小組同學(xué)的實驗結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）．
組別①②③④
混合粉末質(zhì)量/g40404040
FeCl3溶液體積/mL150300330350
反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g23.26.42.56x
（2）試判斷第④組剩余固體質(zhì)量x為0．第②組實驗中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）通過計算判斷第②組剩余固體的成分．
（4）求原混合粉末中Fe、Cu的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．煤、石油、沼氣屬于人類利用的主要化石燃料
B．煤干餾是復(fù)雜的物理化學(xué)變化，可得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t煤氣等
C．氫氣是一種清潔能源
D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的還原性：HI＞H2SO3＞HCl
B．HI與H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol•L-1
C．通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4SO42-+I2+10Cl-+16H+
D．若再通入0.05molCl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將鋁粉，石墨，二氧化鈦按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒：4Al+3C+3TiO2=3TiC+2Al2O3
留在金屬表面的涂層是一種高溫金屬陶瓷，廣泛應(yīng)用于火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中．關(guān)于該反應(yīng)，說法正確的是（　�。�
A．TiC中鈦元素-4價B．每生成1molTiC轉(zhuǎn)移電子4mol
C．TiO2是氧化劑，Al，C是還原劑D．TiC不屬于新型無機(jī)非金屬材料

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