【題目】某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應用于發(fā)射通訊衛(wèi)星、戰(zhàn)略導彈等運載火箭中。其中以固體氧化物為電解質(zhì)，生成物為無毒無害的物質(zhì)。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A.a電極上的電極反應式為N2H4＋2O2-＋4e-=N2↑＋2H2O

B.電池內(nèi)電路中，電流方向：電極a→電極b

C.當電極a上消耗1molN2H4時，電極b上被氧化的O2在標準狀況下體積為22.4L

D.b極附近的pH值變大

【答案】B

【解析】

該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e-=2O2-，電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動方向、電流的方向分析解答。

A. 該燃料電池中a極是負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，故A錯誤；

B. 該燃料電池中a極是負極，b極是正極，電池內(nèi)電路中，電流方向：電極a→電極b，故B正確；

C. 由電池總反應為N2H4+O2=N2↑+2H2O可知，當a電極上有1molN2H4消耗時，b電極上有1molO2被還原，狀況不知，所以體積不一定是22.4LO2，故C錯誤；

D. b極是正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e-=2O2-，非水溶液，沒有產(chǎn)生氫氧根，pH不變，故D錯誤；

正確答案是B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定某鹽A(僅含三種元素)的組成，某研究小組按如圖流程進行了探究：

請回答：

(1)A的化學式為______________________。

(2)固體C與稀鹽酸反應的離子方程式是________________________。

(3)A加熱條件下分解的化學方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、Q、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素。X的原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的外圍電子層排布式為nsnpn＋1，Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，G原子最外電子層只有未成對電子，其內(nèi)層所有軌道全部充滿，但并不是第ⅠA族元素。

（1）基態(tài)G原子的價電子排布式為____________。

（2）Z、Q、Y三種元素的第一電離能從大到小的順序為____________(用元素符號表示)。

（3）用電子式表示X2Q的形成過程________________________________________________。

（4）根據(jù)等電子體原理，寫出YQ的結(jié)構(gòu)式__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是 (　　)

A. γ－Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個

B. α－Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個

C. 將鐵加熱到1 500 ℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

D. 三種同素異形體的性質(zhì)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，在4L密閉容器中，某反應中的氣體M和氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）t1時刻N的轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）0～t3時間內(nèi)用M表示的化學反應速率為____________mol/(L·min)。

（3）平衡時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時容器內(nèi)壓強的比值為____________。

（4）該反應的化學方程式為____________；比較t2時刻，正逆反應速率大�。�v正____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。

（5）其他條件不變時，采取下列措施，反應速率的變化情況如何？保持恒溫、恒容：①充入少量氦氣：____________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；

②充入一定量的氣體N：____________。

（6）下列能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是____________。（填編號）

A.v逆（M）=2v正（N） B.M與N的物質(zhì)的量之比保持不變

C.混合氣體密度保持不變 D.容器中壓強保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室安卡因（G）是一種抗心率天常藥物，可由下列路線合成；

（1）已知A是的單體，則A中含有的官能團是______（寫名稱）。B的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（2）C的名稱（系統(tǒng)命名）是______，C與足量NaOH醇溶液共熱時反應的化學方程式是________。

（3）X是E的同分異構(gòu)體，X分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則X所有可能的結(jié)構(gòu)簡式有、_______、_______、_______。

（4）F→G的反應類型是_______。

（5）下列關(guān)于室安卡因（G）的說法正確的是_______。

a.能發(fā)生加成反應 b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c.能與鹽酸反應生成鹽 d..屬于氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程。

請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學習任務(wù)．

該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中的x值．通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定．學習小組的同學設(shè)計了滴定的方法測定x值．

①稱取2.520g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．

②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4．

③用濃度為0.1000molL-1的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗20.00mL．

（1）滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

（2）本實驗滴定達到終點的標志是________________；

（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=______；

討論：①若滴定終點時仰視滴定管刻度，則由此測得的x值會______(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.溶液中：

B.溶液中：

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的和弱酸混合后的溶液中：

D.室溫下，的柑橘汁中是的牛奶中的1000倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡金屬配合物的一些特有性質(zhì)的研究正受到許多研究人員的關(guān)注，因為這方面的研究無論是理論上還是工業(yè)應用上都有重要意義。

氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)此配離子中含有的作用力有__________ (填序號)。

A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.配位鍵 F.氫鍵 G.σ鍵 H.π鍵

(2)此配合物中碳原子的雜化軌道類型有__________。

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同步練習冊答案