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1．用坩堝鉗夾住一小塊剛用鹽酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁箔不滴落．下列關于上述實驗中有關問題的解釋不正確的是（　�。�
A．鋁在空氣中能很快形成氧化膜
B．鋁箔失去金屬光澤，氧化鋁包裹著金屬鋁
C．氧化鋁的熔點比鋁高
D．氧化鋁與鹽酸不反應

分析 鋁在加熱時易與氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，氧化鋁包裹在Al的外面，以此來解答．

解答 解：用鹽酸處理過的鋁箱，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，可觀察到鋁箔熔化，失去金屬光澤，鋁在空氣中能很快形成氧化膜，熔化的鋁并不滴落，是因氧化鋁的熔點高，氧化鋁包裹在Al的外面，
只有選項D不合理，氧化鋁與鹽酸可反應生成氯化鋁和水，且與該實驗無關，
故選D．

點評 本題考查Al及氧化鋁的性質，為高頻考點，把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意氧化鋁的熔點，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．化學實驗要符合“綠色化學”理念．某實驗小組對“銅與濃硝酸反應”進行了探究性實驗．試回答下列問題：

（1）寫出銅和濃硝酸反應的化學方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）與裝置Ⅰ相比，裝置Ⅱ的優(yōu)點是無氮的氧化物逸出，避免了對空氣的污染，裝置Ⅲ除具有裝置Ⅱ的優(yōu)點外，還具有的優(yōu)點是可控制反應隨時進行，隨時停止．
（3）在裝置Ⅲ中，若使NO2氣體充滿燒瓶，應先關閉彈簧夾c，再打開彈簧夾a、b；
當氣體充滿燒瓶后，將銅絲提起，然后把a、b、c都關閉，并把燒瓶置于冰水中，下列情況不變的是BD．
[已知：二氧化氮氣體在溫度降低時，有利于部分轉化為無色的四氧化二氮（N2O4）氣體；
2NO2?N2O4]
A．顏色       B．質量    C．氣體的平均相對分子質量      D．密度        E．壓強
（4）為了驗證NO2與水的反應，欲使燒杯中的水進入燒瓶的操作是關閉a和c，打開b，對燒瓶進行水浴加熱，待氣體不再放出時關閉b，停止加熱，打開c．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＜△H2 的是（　　）
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1         C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
B．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H1 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H2
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2
D．S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1         S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氯氣是氯堿工業(yè)的主要產品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO    K=4.5×10-4
次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產氯氣的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl2的是BC（填字母序號）．
A．飽和食鹽水        B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaOH溶液     D．濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍．
③Cl2中含有少量HCl氣體，可用飽和食鹽水試劑除去HCl，請用平衡移動的原理解釋原因：增大Cl-濃度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡會逆向移動，有效降低Cl2在飽和食鹽水中的溶解度．
（4）若實驗室用200mL 10mol•L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應（不考慮氯化揮發(fā)），則產生氯氣的物質的量為小于 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是反應產生水將濃鹽酸不斷稀釋成稀鹽酸而稀鹽酸不與二氧化錳反應生成氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品．圖2是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式．2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）離子交換膜的作用為：防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應而使產品不純、防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應遇火反應而引發(fā)安全事故．
（3）精制飽和食鹽水從圖中a位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100mL 1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質量不可能是（　�。�
A．35.3gB．33.5gC．32.3gD．11.3g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某溶液中可能含有Na+、I-、CO32-、SO32-、Br-、NH4+、Ba2+．某興趣小組為確定該溶液的組成，進行了下列實驗：取樣，滴加足量氯水，有氣泡產生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無明顯變化．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中一定存在Na+、I-、CO32-
B．溶液中一定不存在的只有I-、SO32-
C．只需再進行一個實驗，就可完全確定溶液的組成
D．溶液中一定存在Br-、CO32-，至少存在Na+、NH4+中的一種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖裝置中，a、b都是惰性電極，A、B裝置中的溶液均是足量的，通電一段時間后，B裝置中b極附近溶液呈紅色．
（1）電源的正極是X，A中陽極的電極方程式為4OH--4e-=O2↑+4H2O
（2）電解過程中，電極質量增加的是銅（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），
A溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（3）若A中的某一電極增重64g，則向B裝置中加入2mol氯化氫（填名稱）可以使B溶液恢復到電解前的狀態(tài)．
（4）實驗室一般用KI淀粉溶液檢驗a電極的產物（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），實驗現(xiàn)象是溶液變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．結構決定物質的性質、變化，請結合圖回答問題．

（1）由圖1可知，在常溫下，碳的化學性質不活潑的微觀原因是碳原子最外層電子數為4，不易得失電子；
（2）圖2中A的化學式可能是C2H5OH，寫出與圖2反應微觀本質不同的一個化學方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4或NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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