Question

17．Na₂O₂、Cl₂、SO₂等均能使品紅溶液褪色．下列說法正確的是（　�。�

• A． Na₂O₂、Cl₂、SO₂使品紅溶液褪色原理不同
• B． Na₂O₂和SO₂反應時，過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑
• C． 為了褪色更快，可同時向品紅溶液通入等物質(zhì)的量Cl₂和SO₂
• D． 可用H₂S溶液來區(qū)別Cl₂和SO₂

Answer 1

分析 A．氯氣可與水反應生成具有漂白性的次氯酸，Na₂O₂與次氯酸都是具有強氧化性漂白，二氧化硫化合漂白，不穩(wěn)定；
B．Na₂O₂和SO₂反應時生成Na₂SO₄；
C．SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反應，二者反應生成H₂SO₄和HCl，發(fā)生：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，不再具有漂白性；
D．H₂S溶液與Cl₂和SO₂反應都生成硫單質(zhì)．

解答 解：A．氯氣可與水反應生成具有漂白性的次氯酸，Na₂O₂與次氯酸都是具有強氧化性漂白，二氧化硫化合漂白，不穩(wěn)定，所以Na₂O₂、Cl₂、SO₂使品紅溶液褪色原理不同，故A正確；
B．Na₂O₂和SO₂反應時生成Na₂SO₄，過氧化鈉僅作氧化劑，故B錯誤；
C．SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反應，二者反應生成H₂SO₄和HCl，發(fā)生：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，鹽酸和硫酸沒有漂白性，所以不再具有漂白性，故C錯誤；
D．H₂S溶液與Cl₂和SO₂反應都生成硫單質(zhì)，所以不能用H₂S溶液來區(qū)別Cl₂和SO₂，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及漂白原理的分析、氧化還原反應、氯氣、二氧化硫性質(zhì)等，是對基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．