Question

選修四模塊的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題：

   (1) 一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A(g) +2B(g) 4C (g)   △H >0 達(dá)到平衡時(shí)，c(A) =2 mol·L^-1，c ( B) = 7 mol·L^-1，c ( C) = 4 mol·L^-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是              ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是             。

       A. 增加C的物質(zhì)的量        B. 加壓      

    C. 升溫                     D. 使用催化劑

（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是        ( 填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m₂。 則

m₁        m₂ ( 選填“<”、“=”、“>”)

 (3) 在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO ( g) + 2H₂( g) → CH₃OH(g)   ΔH= —91kJ·mol^-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=                  ，升高溫度，K值            (填“增大”、“減小”或“不變”)。

   (4) 難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)。例如：       Cu(OH)₂(s)Cu²⁺ (aq) + 2OH ^- ( aq)，Ksp = c (Cu²⁺ ) c ²(OH ^- ) = 2×10 ^-20。當(dāng)溶液中各離子濃度計(jì)量數(shù)方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀。若某CuSO₄溶液里c( Cu²⁺) =0.02 mol·L^-1，如果生成Cu(OH)₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使pH大于      ； 要使0.2 mol·L^-1的CuSO₄ 溶液中Cu²⁺沉淀較為完全 ( 使Cu²⁺濃度降至原來的萬分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于          。

      (5) 常溫下，某純堿(Na₂CO₃) 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈      性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案用來評(píng)判甲乙兩位同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)                       。

Answer 1

（1）[3 mol·L^-1_，9 mol·L^-1】]    C

  （2）B  <

  （3）  C(CH₃OH)/ [C( CO)_*C ²(H₂)]       減小

  （4）5  7

  （5） 堿    向紅色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪色說明乙正確（其他試劑合理也給分）