Question

【題目】實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

回答下列問題：

（1）寫出該實驗過程中發(fā)生的所有主要反應的化學方程式：________、_________。

（2）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是________(填正確選項前的字母,下同)。

a.引發(fā)反應 b.加快反應速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產物乙醚生成

（3）在裝置C中應加入_______，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（4）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是______________（填實驗現象）。

（5）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在_____層。

（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用_______________的方法除去。

（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是____________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是__________________________。

Answer 1

【答案】 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br d c 溴的顏色完全褪去 下 蒸餾 避免溴大量揮發(fā) 產品1，2-二溴乙烷的熔點(凝固點)低，過度冷卻會凝固而堵塞導管

【解析】分析：（1）乙醇在濃硫酸170℃的作用下生成乙烯，乙烯和溴水發(fā)生加成反應；

（2）乙醇在濃硫酸140℃的作用下發(fā)生分子間脫水；

（3）濃硫酸具有強氧化性，可能氧化乙醇中的碳；

（4）乙烯和溴水發(fā)生了加成反應；

（5）根據1，2-二溴乙烷和水的密度相對大小解答；

（6）利用1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同進行解答；

（7）溴易揮發(fā)，該反應放熱。

詳解：（1）乙醇在濃硫酸170℃的條件下，發(fā)生消去反應生成乙烯，方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；

（2）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子內脫水，生成乙醚，所以要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是減少副產物乙醚生成，答案選d；

（3）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，答案選c；

（4）乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷為無色，所以判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；

（5）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，振蕩后靜置，產物應在下層；

（6）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；

（7）溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻。