向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：。當反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是(　　)
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
B
A 一邊倒之后，1.5 mol CO＋3mol H2O(g) 體積比是1：2，相當于在原平衡的條件下，增大壓強，平衡不移動，CO的體積分數(shù)仍為為x
B 一邊倒后，2 mol CO＋2 mol H2O(g)，體積比大于1：2，相當于增大了CO濃度，CO的體積分數(shù)大于x，選B
C 一邊倒后，0.9 mol CO＋1.9 mol H2O(g) 體積比小于1：2，相當于增大了 H2O(g)的濃度，平衡右移，CO濃度減小，CO的體積分數(shù)小于x
D 一邊倒后，1 mol CO＋2 mol H2O(g)，和原平衡一樣，CO的體積分數(shù)為x。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在某溫度下、容積均為1L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＝－196kJ／mol。
初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（1）若初始投入a molSO2、b molO2和c molSO3，在相同條件下，要達到與甲相同的化學平衡，則a、c間應(yīng)滿足的代數(shù)關(guān)系式為_________;b、c間應(yīng)滿足的代數(shù)關(guān)系式為 _________。
（2）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)值為______________，若在相同溫度條件下起始投入 0．1molSO2、0．1molO2、0．3molSO3，則反應(yīng)開始時正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系是_______
（3）三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是_______________
A．α1＋α2＝1B．Q1＋Q2＝196
C．α3<α1D．P3＜2P1＝2P2
E．n2<n3<3．2mol         F．Q3＝2Q1
（4）如圖表示甲反應(yīng)在t1時刻達到化學平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的情況， 則t2時刻改變的條件可能是_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下將1mol的CO和1mol H2O(g)放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，達到平衡時測得CO2為0.6mol。再通入4mol H2O(g)，達到新平衡后，CO2的物質(zhì)的量為　
A．小于0.6mol大于0.4molB．等于1mol
C．大于0.6mol，小于1molD．大于1mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol·L-1，c(B)="0.200" mol·L-1，c(C)="0" mol·L-1。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如右圖所示。下列說法正確的是                         （     ）

A．反應(yīng)A+2BC的△H＞0
B．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1< K2  
C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%
D．減小反應(yīng)③的壓強，可以使平衡時c(A)="0.060" mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)y C(g)，如圖表示在不同條件下反應(yīng)物B的體積分數(shù)φ(B)隨時間變化的關(guān)系，據(jù)此判斷

A．m＋m＜y ，△ H＜0
B．m＋m＞y ，△ H＞0
C．m＋m＜y ，△ H＞0
D．m＋m＞y ，△ H＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
HIn(aq)        H＋(aq) ＋ In－(aq)
紅色                 黃色   
濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液：
①鹽酸 ②石灰水   ③NaCl溶液     ④NaHSO4溶液 
⑤NaHCO3溶液   ⑥氨水，
其中能使指示劑顯紅色的是
A．①④B．②⑤⑥C．①④⑤D．②③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）＋yB（g）zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，測
得A的濃度變?yōu)?.35 mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是
A．x+y＜zB．平衡正向移動C．A的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上利用煤的汽化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。
請回答下列問題：
（1）煤的汽化的主要化學方程式為                                      。
（2）利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)式可表示為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＜ 0。一定條件下得密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是      （填字母代號）。
A．高溫高壓B．加入催化劑
C．減少CO2的濃度D．增加CO的濃度 E．分離出二甲醚
（3）已知反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g),某溫度下得平衡常數(shù)為400.此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/（mol/L）
0.44
0.6
0.6
①通過計算比較此時正、逆反應(yīng)速率的大��？
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡，試計算此時CH3OH的物質(zhì)的量濃度和該時間內(nèi)CH3OH的化學反應(yīng)速率？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：
①C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，當反應(yīng)達到平衡時，測得c(H2)＝1.9 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，則CO2的濃度為
A．0.1 mol·L－1B．0.9 mol·L－1
C．1.8 mol·L－1D．1.9 mol·L－1

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