6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH+Cu（OH）2 Cu2++2CH3COO-+2H2O
B．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O$\stackrel{△}{→}$2C6H5OH+CO32-
D．甲酸溶液與足量的銀氨溶液共熱HCOOH+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

分析 A．二者反應(yīng)生成醋酸銅和水；
B．乙酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚；
D．甲酸溶液與足量的銀氨溶液共熱，二者的反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2．

解答 解：A．醋酸溶液與氫氧化銅反應(yīng)，離子方程式：2CH3COOH+Cu（OH）2 Cu2++2CH3COO-+2H2O，故A正確；
B．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：2CH3COOH+CO32-═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B錯(cuò)誤；
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，離子方程式：C6H5O-+CO2+H2O$\stackrel{△}{→}$C6H5OH+HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．而甲酸溶液與足量的銀氨溶液共熱的離子反應(yīng)為HCOOH+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CO32+2NH4++2Ag↓+2NH3+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分及甲酸的結(jié)構(gòu)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．以某菱錳礦（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）為原料通過(guò)以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品．

（已知：Ksp（MnCO3）=2.2×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33）
（1）濾渣1中，含鐵元素的物質(zhì)主要是Fe（OH）3（填化學(xué)式，下同）；加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過(guò)大，可能導(dǎo)致濾渣1中SiO2、Al（OH）3含量減少．
（2）濾液2中，+1價(jià)陽(yáng)離子除了H+外還有Na+、NH4+（填離子符號(hào)）．
（3）取“沉錳”前溶液amL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過(guò)量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加熱，Mn2+被氧化為MnO4-，反應(yīng)一段時(shí)間后再煮沸5min[除去過(guò)量的（NH4）2S2O8]，冷卻至室溫．選用適宜的指示劑，用b mol•L-1 的（NH4）2Fe（SO4）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．
①M(fèi)n2+與（NH4）2S2O8反應(yīng)的還原產(chǎn)物為SO42-（填化學(xué)式）．
②“沉錳”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1（列出表達(dá)式）．
（4）其他條件不變，“沉錳”過(guò)程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度（c0）、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示．
①NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越高（填“高”或“低”），簡(jiǎn)述原因NH4HCO3初始濃度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根據(jù)溶度積Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多．
②若溶液中c（Mn2+）=1.0mol•L-1，加入等體積1.8mol•L-1 NH4HCO3溶液進(jìn)行反應(yīng)，計(jì)算20～40min內(nèi)v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于離子的檢驗(yàn)正確的是（　　）
A．向某溶液中加入足量稀硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中有Cl-
B．向某溶液中滴加濃硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，則溶液中一定有SO32-
C．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則溶液中有K+
D．在某溶液中，先加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解，則證明該溶液中含SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某混合溶液中含有NaOH與Na2CO3，向該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，生成的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系（不考慮CO2在水中的溶解）．則該混合溶液中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．1：3D．3：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在恒溫條件下，一定體積的容器中放入3L氣體R和2L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4R（g）+3Q（g）?2X（g）+nY（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)減小了，則反應(yīng)中方程式的n值是（　�。�
A．4B．5C．6D．7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
B．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．MgO溶于稀鹽酸中：O2-+2H+═H2O
D．Al（OH）3溶于稀硫酸中：OH-+H+═H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．大棗等紅色食物因富含鐵，是很好的補(bǔ)鐵食品．但因其中鐵為Fe3+很難被人體直接吸收，需要食用富含維生素C的食物，將其轉(zhuǎn)化為Fe2+，維生素C所具有的性質(zhì)是（　�。�
A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．Z的+2價(jià)陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大．Y和M可以形成Y2M型化合物．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X與Y只能形成一種化合物
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：N＞M
C．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：Z＞Y
D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M＞X

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有機(jī)化合物9，10-二甲基菲的結(jié)構(gòu)如圖所示．其苯環(huán)上七氯代物的同分異構(gòu)體有（　　）
A．8種B．5種C．4種D．3種

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案