6.下列離子方程式正確的是( 。
A.醋酸溶液與氫氧化銅反應(yīng):2CH3COOH+Cu(OH)2 Cu2++2CH3COO-+2H2O
B.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):2H++CO32-═CO2↑+H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O$\stackrel{△}{→}$2C6H5OH+CO32-
D.甲酸溶液與足量的銀氨溶液共熱HCOOH+4[Ag(NH32]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

分析 A.二者反應(yīng)生成醋酸銅和水;
B.乙酸為弱酸,應(yīng)保留化學(xué)式;
C.二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚;
D.甲酸溶液與足量的銀氨溶液共熱,二者的反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2.

解答 解:A.醋酸溶液與氫氧化銅反應(yīng),離子方程式:2CH3COOH+Cu(OH)2 Cu2++2CH3COO-+2H2O,故A正確;
B.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng),離子方程式:2CH3COOH+CO32-═CO2↑+H2O+2CH3COO-,故B錯(cuò)誤;
C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳,離子方程式:C6H5O-+CO2+H2O$\stackrel{△}{→}$C6H5OH+HCO3-,故C錯(cuò)誤;
D.而甲酸溶液與足量的銀氨溶液共熱的離子反應(yīng)為HCOOH+2[Ag(NH32]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CO32+2NH4++2Ag↓+2NH3+H2O,故D錯(cuò)誤;
故選:A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵,注意化學(xué)式的拆分及甲酸的結(jié)構(gòu),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.以某菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料通過(guò)以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品.

(已知:Ksp(MnCO3)=2.2×10-11,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33
(1)濾渣1中,含鐵元素的物質(zhì)主要是Fe(OH)3(填化學(xué)式,下同);加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,如果pH過(guò)大,可能導(dǎo)致濾渣1中SiO2、Al(OH)3含量減少.
(2)濾液2中,+1價(jià)陽(yáng)離子除了H+外還有Na+、NH4+(填離子符號(hào)).
(3)取“沉錳”前溶液amL于錐形瓶中,加入少量AgNO3溶液(作催化劑)和過(guò)量的1.5%(NH42S2O8溶液,加熱,Mn2+被氧化為MnO4-,反應(yīng)一段時(shí)間后再煮沸5min[除去過(guò)量的(NH42S2O8],冷卻至室溫.選用適宜的指示劑,用b mol•L-1 的(NH42Fe(SO4)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗(NH42Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL.
①M(fèi)n2+與(NH42S2O8反應(yīng)的還原產(chǎn)物為SO42-(填化學(xué)式).
②“沉錳”前溶液中c(Mn2+)=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1(列出表達(dá)式).
(4)其他條件不變,“沉錳”過(guò)程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度(c0)、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示.
①NH4HCO3初始濃度越大,錳元素回收率越高(填“高”或“低”),簡(jiǎn)述原因NH4HCO3初始濃度越大,溶液中c(CO32-)度越大,根據(jù)溶度積Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)×c(CO32-)可知溶液c(Mn2+)越小,析出的MnCO3越多.
②若溶液中c(Mn2+)=1.0mol•L-1,加入等體積1.8mol•L-1 NH4HCO3溶液進(jìn)行反應(yīng),計(jì)算20~40min內(nèi)v(Mn2+)=0.0075mol/(L.min).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列關(guān)于離子的檢驗(yàn)正確的是(  )
A.向某溶液中加入足量稀硫酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則溶液中有Cl-
B.向某溶液中滴加濃硫酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,品紅褪色,則溶液中一定有SO32-
C.用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在無(wú)色火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色,則溶液中有K+
D.在某溶液中,先加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成;再加入足量稀鹽酸,沉淀不溶解,則證明該溶液中含SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.某混合溶液中含有NaOH與Na2CO3,向該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,生成的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系(不考慮CO2在水中的溶解).則該混合溶液中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:1B.2:1C.1:3D.3:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.在恒溫條件下,一定體積的容器中放入3L氣體R和2L氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4R(g)+3Q(g)?2X(g)+nY(g),反應(yīng)達(dá)平衡后,容器內(nèi)溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)減小了,則反應(yīng)中方程式的n值是( 。
A.4B.5C.6D.7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列離子方程式正確的是( 。
A.鋁溶解在NaOH溶液中:2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2
B.氨水滴入AlCl3溶液中:Al3++3OH-═Al(OH)3
C.MgO溶于稀鹽酸中:O2-+2H+═H2O
D.Al(OH)3溶于稀硫酸中:OH-+H+═H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.大棗等紅色食物因富含鐵,是很好的補(bǔ)鐵食品.但因其中鐵為Fe3+很難被人體直接吸收,需要食用富含維生素C的食物,將其轉(zhuǎn)化為Fe2+,維生素C所具有的性質(zhì)是( 。
A.氧化性B.還原性C.酸性D.堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增.Z的+2價(jià)陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半徑最大.Y和M可以形成Y2M型化合物.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.X與Y只能形成一種化合物
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:N>M
C.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度:Z>Y
D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:M>X

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.有機(jī)化合物9,10-二甲基菲的結(jié)構(gòu)如圖所示.其苯環(huán)上七氯代物的同分異構(gòu)體有(  )
A.8種B.5種C.4種D.3種

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