Question

有碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物56克，加熱充分反應(yīng)后，干燥后稱量剩49.8克固體，求該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，利用質(zhì)量差量法計算混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而計算碳酸鈉的質(zhì)量，再金屬碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，則：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O  質(zhì)量減少△m
2×84g                        62g
m                          56g-49.8g=6.2g           
所以m=

2×84g×6.2g

62g

=16.8g，
所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為56g-16.8g=39.2g，
混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

39.2g

56g

×100%=70%．
答：混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．

點評：本題考查混合物的計算，難度不大，注意碳酸氫鈉不穩(wěn)定性，利用差量法計算解答．