Question

已知1mol白磷變成紅磷放出73.56 kJ?mol^-1的熱量，下列兩個(gè)反應(yīng)
P₄（白磷₇S）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₁
4P（紅磷₇S）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₂
△H₁和△H₂的關(guān)系正確的是（　　）

• A、△H₁=△H₂＜0
• B、△H₁＞△H₂．＞0
• C、△H₁＜△H₂＜0
• D、△H₂＜△H₁＜0

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：白磷和紅磷的燃燒都是放熱反應(yīng)，則△H₁、△H₂都需要0；再根據(jù)蓋斯定律及題中熱化學(xué)方程式找出△H₁、△H₂的大小關(guān)系，從而得出正確答案．

解答： 解：①P₄（白磷S）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₁；
②4P（紅磷S）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₂，
根據(jù)蓋斯定律：①-②得到：P₄（白磷S）=P₄（紅磷S）△H=△H₁-△H₂，
已知1mol白磷變成1mol紅磷放出73.56 kJ的熱量，所以△H=△H₁-△H₂＜0，
則△H₁＜△H₂，
由于白磷和紅磷的燃燒都是放熱反應(yīng)，則△H₁＜△H₂＜0，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱的大小比較，側(cè)重考查蓋斯定律在熱化學(xué)方程式的應(yīng)用，題目難度不大，注意掌握化學(xué)反應(yīng)中能量變化與焓變的關(guān)系，能夠根據(jù)蓋斯定律解決有關(guān)熱化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算．