【題目】印度洋海嘯使受災(zāi)地區(qū)的飲用水受污染，一些地區(qū)出現(xiàn)人員腹瀉。下列幾個(gè)步驟能將河水轉(zhuǎn)化為可飲用水，其合理順序是 （ ）

①化學(xué)沉降(用明礬) ②消毒殺菌 ③自然沉降 ④加熱煮沸

A. ③②①④ B. ③①②④ C. ③①④② D. ①③④②

【答案】B

【解析】水的凈化過(guò)程一般是先自然沉降，再用明礬化學(xué)沉降，加入絮凝劑（明礬）的作用是吸附水中的雜質(zhì)，使其沉降，然后過(guò)濾除去除去水中的不溶物，最后殺菌消毒，然后煮沸即可飲用，所以其合理的順序是：③①②④，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在100℃的溫度下，水的離子積Kw=1×10-12，本題涉及的溶液，其溫度均為100℃，下列說(shuō)法中正確的是

A．0.001mol/L的硫酸溶液，pH=2

B．0.001mol/L的氫氧化鈉溶液pH=9

C．0.005mol/L的硫酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性

D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究和開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建人類(lèi)的生態(tài)文明建設(shè)有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol-1

C(s) + CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol-1。則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為__________。

（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料CH3OH＝CO + 2H2，該反應(yīng)是經(jīng)歷脫氫、分解兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。

�。摎洌�2CH3OH HCOOCH3 + 2H2

ⅱ（分解）： ……

①ⅰ（脫氫）反應(yīng)的機(jī)理可以用下圖表示：圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

②寫(xiě)出ⅱ（分解）反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（3）科學(xué)家們積極探討控制溫室氣體CO2的排放，減緩全球變暖措施和方法。

①Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生。請(qǐng)寫(xiě)出700℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________。

②固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣(CO＋H2)，又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖。寫(xiě)出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式：_________、_________。

（4）催化劑可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖。

在250-300℃過(guò)程中影響速率的主要因素是___________；在300-400℃過(guò)程中影響速率的主要因素是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在通常條件下，NO2和SO2可以很容易發(fā)生反應(yīng)生成NO和SO3�，F(xiàn)將碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和碳跟濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

C. 在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳

D. 反應(yīng)一段時(shí)間后洗氣瓶中溶液的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下: ①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3 次，取標(biāo)準(zhǔn)NaOH 溶液注入堿式滴定管至“0”刻度線(xiàn)以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測(cè)液注入清凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復(fù)以上滴定操作2-3 次。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）步驟④中，若在取鹽酸的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果____(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)景響”)。

（2）判斷到達(dá)滴定路點(diǎn)的依據(jù)是____________。

（3）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)

鹽酸體積(mL)

NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

21.10

2

20.00

0.00

19.40

3

20.00

0.00

19.32

以上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________

A.NaOH 標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)

B.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗

C.配制NaOH 標(biāo)準(zhǔn)液所用的藥品中混有KOH固體

D.滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)

（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為_____mol/L。

（5）室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_________

A.V(NaOH)=20mL時(shí)，c(Cl-)=c(CH3COO-)

B.I表示的是滴定鹽酸的曲線(xiàn)

c.pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL

D.V(NaOH)=10mL時(shí)，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cl和Cl－兩種粒子中，不相同的是···（ ）

①核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ②核外電子數(shù) ③最外層電子數(shù) ④核外電子層數(shù)

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣處理裝置中可發(fā)生反應(yīng)：4CO＋2NO2 4CO2＋N2，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A. NO2被氧化 B. CO是氧化劑

C. 該條件下，氧化性CO2<NO2 D. 該條件下，還原性CO<N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A. 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能減少白色污染及其危害

C. 推廣使用煤的液化技術(shù)，從根本上減少二氧化碳等溫室氣體的排放

D. 明礬常用于水體殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】飲用水中的對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學(xué)方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)中，________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。

(2)用“雙線(xiàn)橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案