9．將下列物質(zhì)分別加入溴水中，溴水顏色不變淺的是（　�。�
①KCl晶體　②H2S氣體 ③CCl4④Mg  ⑤NaOH　⑥Na2CO3�、逳a2SO3　⑧FeBr2．
A．⑤⑧B．⑤⑥⑦⑧C．均不可D．①

分析 與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，或溴水中氫離子反應(yīng)，促進(jìn)溴與水反應(yīng)正向進(jìn)行，或發(fā)生萃取，則溴水顏色變淺，以此來(lái)解答．

解答 解：①KCl晶體與溴水不反應(yīng)，溴水顏色不變淺，故選；
②H2S氣體與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水顏色變淺，故不選；
③溴易溶于CCl4，發(fā)生萃取，溴水顏色變淺，故不選；
④Mg與溴水反應(yīng)，溴水顏色變淺，故不選；
⑤溴水與NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水顏色變淺，故不選；
⑥溴水中氫離子與反應(yīng)Na2CO3，溴水顏色變淺，故不選；
⑦Na2SO3具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水顏色變淺，故不選；
⑧FeBr2具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水顏色變淺，故不選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)及萃取等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相結(jié)合，相關(guān)流程如圖（電極未標(biāo)出）．回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）燃料電池中，通入空氣的電極為正極（填“正極”、“負(fù)極”）．陽(yáng)離子的移動(dòng)方向從左向右（“從左向右”或“從右向左”）．負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．
（2）①電解池的陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）．
②當(dāng)陰極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L時(shí)（假設(shè)產(chǎn)生的氣體被完全收集），則電路中通過(guò)的電子的數(shù)目為2NA．
（3）電解池中產(chǎn)生2mol Cl2，理論上燃料電池中消耗1mol O2．
（4）電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，且最終所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（用一個(gè)化學(xué)方程式表示）NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．按要求完成以下化學(xué)方程式：（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）
（1）鐵在氯氣中燃燒2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3；
（2）將二氧化硫氣體通入足量的澄清石灰水中SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O；
（3）工業(yè)上氨在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（4）鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑、Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)
B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化
C．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．將4480mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl溶于水配成100mL溶液，則所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？若取出這種鹽酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，則所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知A、B為氣體單質(zhì)，D為固體單質(zhì)，C為化合物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試寫出A、B、C、D的化學(xué)式：
ACl2BH2CHClDFe．
（2）寫出E的水溶液與A反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
F+D反應(yīng)的離子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）檢驗(yàn)F中陽(yáng)離子的試劑可以用：KSCN溶液；現(xiàn)象是：溶液變?yōu)檠t色；
（4）E+NaOH的現(xiàn)象：先出現(xiàn)白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；相應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．向300mL 1.0mol/L的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2氣體，充分反應(yīng)后，所得溶液中：
（1）離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2 c（CO32-）+c（OH-）
（3）物料守恒：2c（Na+）=3c（HCO3-）+3 c（CO32-）+3c（H2CO3）
（4）質(zhì)子守恒：3c（H2CO3）+c（HCO3-）+2 c（H+）=2 c（OH-）+c（CO32-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：4D．4：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)．
（1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測(cè)，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是漂白紙漿．
（3）某小組同學(xué)探究飽和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．打開活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl（SO4）2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀．出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al（OH）3↓（請(qǐng)用反應(yīng)的離子方程式表示）．
（4）25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（a）在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而增大的是AD （填字母）．
A．$\frac{c（H+）}{c（HA）}$B．$\frac{c（HA）}{（A-）}$   C．c（H+）與c（OH-）的乘積D．c（OH-）
（b）NaA溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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