下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)
B．已知0.1 mol·L－1二元酸H2A溶液的pH＝4，則在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：
c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)
C．將0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀釋?zhuān)瑒t溶液中的c(H＋)和c(OH－)都減小
B
A、這三個(gè)溶液，分別為電離電離和水解呈堿性，故NaOH濃度最小；越弱越水解，故碳酸鈉水解沉淀大；醋酸鈉濃度最大；
B、質(zhì)子守恒，正確；
C、c(H＋)和c(OH－)乘積為定值，不可能都減��；
D、加硫酸銨平衡逆向移動(dòng)；氫氧根濃度減小，氨水濃度增加。故比值減小。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（共6分）0.1mol/L的NaHCO3溶液中
（1）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）
                                               
(2)c（Na+）+c（H+）=_______________   ，c（Na+）=_______________     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某二元酸（簡(jiǎn)寫(xiě)為H2A）溶液，按下式電離： H2A=H++HA-　　 HA-H++A2-，已知常溫下濃度為0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)＝0.11mol/L，則關(guān)于0.1mol/L的NaHA溶液的下列敘述中正確的是：（  ）
A．溶液肯定不顯中性，但顯酸性還是堿性無(wú)法確定
B．常溫下0.1mol/L的NaHA溶液的PH=2
C．溶液中c(Na+)=c(HA-)+ c(A2-)
D．溶液中c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在鹽類(lèi)的水解過(guò)程中，下列各種情況必定發(fā)生的是
A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離平衡被破壞
C．25℃，溶液的pH不是7D．溶液溫度升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

溫度相同，濃度均為0.2 molL－1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是
A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是（   ）
A．適量鹽酸B．適量NaOHC．適量KOHD．適量KHS

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）有均為1mol/L的Na2CO3、FeCl3溶液，在Na2CO3溶液中滴入酚酞，則溶液呈現(xiàn)________(填“淺紅”或“紅色”，原因：__________________________(用離子方程表達(dá))，加熱，則顏色變_________(淺或深)，在FeCl3溶液中滴入石蕊，，則溶液呈現(xiàn)________（填顏色），若將其蒸干并灼燒，則得到的固體物質(zhì)為：__________________________，若將飽和的FeCl3滴入沸水，則發(fā)生的反應(yīng)： _________________________(用離子方程表達(dá))

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）25時(shí)，如果取0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
___________________________________________________________________；
（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)_____(填“＜”“＞”“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；
（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果：
c (Na+)－c (A－)= ______________mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH_____7 (填“＜”“＞”“=”)；
（5）將相同溫度下相同濃度的五種溶液：
①（NH4）2CO3 ②NH3· H2O  ③（NH4）2SO4   ④NH4Cl ⑤CH3COONH4
按c(NH4+)由大到小的順序排列___________________（填序號(hào)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿，流程如下圖。

且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三種金屬離子，且三種離子沉淀的pH如表所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）圖中“試劑1”為         。
（2）加入CuO作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的范圍為         。

（3）氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時(shí)，E和F應(yīng)按一定先后順序通人飽和食鹽水中。其中，應(yīng)先通入氣體是      （填代號(hào)及對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）
（4）由溶液C獲得CuCl2·3H2O，需要經(jīng)過(guò)     、       、過(guò)濾等操作。
（5）已知：常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20。計(jì)算Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+反應(yīng)平衡常數(shù)              。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案