【題目】下列有關實驗操作的敘述錯誤的是（ ）
A.過濾操作中，玻璃棒應適時攪拌漏斗器
B.蒸發(fā)時，不能把蒸發(fā)皿放置于石棉網(wǎng)上加熱
C.萃取分液時，將塞上凹槽或小孔對準漏斗上小孔，然后打開活塞才能放出下層液體
D.配制容量瓶，定容時改用膠頭滴管滴加蒸餾水

【答案】A
【解析】解：A．過濾時，不能用玻璃棒攪拌，防止濾渣破損，故A錯誤；B．蒸發(fā)皿可直接加熱，不能把蒸發(fā)皿放置于石棉網(wǎng)上加熱，故B正確；
C．萃取分液時，應使分液漏斗內外壓強相等，可將塞上凹槽或小孔對準漏斗上小孔，然后打開活塞才能放出下層液體，故C正確；
D．定容時應注意蒸餾水不能超過刻度線，可用膠頭滴管滴加蒸餾水，故D正確．
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向0.5L 0.4mol/L的NaClO溶液中緩慢通入0.1mol CO2根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷不正確的是

A. 原溶液中：c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)

B. 原溶液中c(OH－)=c(H+)+c(HClO)

C. 反應后溶液中c(HClO)>c(HCO3-)>c(ClO－)>c(CO32-)

D. 反應后溶液中c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)+c(ClO－)+c(HClO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選用甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，判斷滴定終點的現(xiàn)象是__________________。

（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度偏低的是______。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.31

26.31

第二次

25.00

1.56

a

28.74

第三次

25.00

0.22

26.51

b

表格中a的數(shù)值為_________， b的數(shù)值為_________。

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質轉化關系中，p、q、m、n分別是元素Z、W、X、Y的氣體單質，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol/L t溶液與0.1mol/L u溶液的pH 均為1。

下列說法正確的是

A. 原子半徑:X<Y<Z

B. 元素的非金屬性：X>Y>W

C. v能分別與u、t反應生成離子化合物

D. Z的氧化物對應的水化物均為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）(標況下)

50

120

232

290

310

⑴ 哪一時間段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反應速率最大______ (填序號，下同），原因是_____________________________ 。

⑵ 哪一段時段的反應速率最小______，原因是________________________。

⑶ 求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變，不要求寫出計算過程）_________________ 。

⑷ 如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液： A..蒸餾水 B.KNO3溶液 C. NaCl溶液 D.CuSO4溶液

你認為可行的是（填編號） _______________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 標準狀況下，11.2L H2和D2的混合氣體中所含的質子數(shù)為NA

B. 向足量水中通入1mol氯氣，反應中轉移的電子數(shù)為NA

C. 28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

D. 1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題：

（1）寫出下列反應的化學方程式：

①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：_____________________。

②苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃～60℃發(fā)生反應：__________________。

（2）給下列有機物命名：

①_______________________

②_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)　4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

　A．平衡時，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
　B．關系式5v正(O2)＝4v正(NO)總成立
　C．用上述四種物質NH3、O2、NO、H2O表示的正反應速率的數(shù)值中，v正(H2O)最小
　D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列無色溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是( )

A．Na+、H +、SO42-、OH- B．Na+、Cu 2+、NO3-、Cl-

C．H +、 Ca2+、Cl-、NO3- D．Ag+ 、 Na+、NO3-、Cl-

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