20．下列過程中△H小于零的是（　�。�
A．石灰石高溫分解B．鋁與鹽酸的反應
C．二氧化碳與碳反應D．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應

分析 △H小于零表示該反應為放熱反應．常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒反應、所有金屬與酸的反應、常溫下，金屬和水的反應、所有的中和反應、絕大多數(shù)的化合反應、置換反應、少數(shù)分解、復分解反應等．

解答 解：A．石灰石高溫分解，是分解反應，是吸熱反應，故A錯誤；
B．鋁與鹽酸的反應，是放熱反應，故B正確；
C．二氧化碳與碳反應，是吸熱反應，故C錯誤；
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應是吸熱反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應的熱量變化，一是須理解△H小于零是放熱，大于零是吸熱，平時學習應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．加入KSCN變紅的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、S2-
B．1.0 mol?L-1的Na2CO3的溶液中：NH4+、SO32-、Cl-、SO2
C．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D．葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水．請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式NH3．H2O+H+=NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=a mol/l，則c（SO42-）=0.5amol/l；
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關系是c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．
化學鍵A-AB-BA-B
生成1mol化學鍵時放出的能量436kJ•mol-1243kJ•mol-1431kJ•mol-1
則下列熱化學方程式不正確的是（　　）
A．$\frac{1}{2}$A2（g）+$\frac{1}{2}$B2（g）═AB（g）△H=-91.5 kJ•mol -1
B．A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=-183 kJ•mol -1
C．$\frac{1}{2}$A2（g）+$\frac{1}{2}$B2═AB（g）△H=+91.5 kJ•mol-1
D．2AB（g）═A2（g）+B2（g）△H=+183 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：
（1）非諾洛芬中的含氧官能團為醚鍵和羧基（填名稱）．
（2）化合物A的分子式為C6H5Br．
（3）反應④的反應類型是取代反應．
（4）化合物D與NaOH醇溶液反應的方程式．
（5）B的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
Ⅱ．分子中含有兩個苯環(huán)，且分子中有6種不同化學環(huán)境的氫．
寫出該同分異構體的結構簡式：．
（6）利用類似上述非諾洛芬的合成方法，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R′′18OH  RCO18O R′′+R′OH（R、R′、R′′代表烴基）
Ⅱ．（R、R′代表烴基）
（1）①的反應類型是加成反應．
（2）②的化學方程式為．
（3）PMMA單體的官能團名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為．
（5）G的結構簡式為．
（6）下列說法正確的是ac（填字母序號）．
a．⑦為酯化反應
b．B和D互為同系物
c．D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高
d．1mol與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4mol NaOH
（7）J的某種同分異構體與J具有相同官能團，且為順式結構，其結構簡式是．
（8）寫出由PET單體制備PET聚酯（化學式為C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：

①CuCl可以由CuCl2用適當?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡寫）：請回答下列問題：
（1）銅原子基態(tài)外圍電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，H、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是O＞N＞H；
（2）SO42-的空間構型為正四面體型；
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
（4）配離子[Cu（En）2]2+的配位數(shù)為4，該微粒含有的微粒間的作用力類型有ABD
A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵
D．非極性鍵    E．氫鍵      F．金屬鍵
（5）CuCl的晶胞結構如圖2所示，其中Cl-的配位數(shù)（即與Cl-最近距離的Cu+的個數(shù)）為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．取兩份質(zhì)量相同的小蘇打，一份直接與稀鹽酸反應，另一份先加熱至恒重，再與稀鹽酸反應，下列說法正確的是（　�。�
A．消耗相同濃度的鹽酸一樣多
B．消耗同濃度的鹽酸后者多
C．與鹽酸反應后相同條件下收集的氣體一樣多（不包括加熱生成的）
D．與鹽酸反應后相同條件下收集的氣體后者多．（不包括加熱生成的）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到平衡的標志是（　�。�
①Z生成的速率與Z分解的速率相等   
②單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y
③X、Y、Z的濃度不再變化           
④X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2
⑤X、Y、Z的濃度相等               
⑥X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化．
A．①③⑥B．①②③C．①②⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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