Question

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
4	⑨	⑩

（1）在這些元素中，最易失電子的元素是

 

，非金屬性最強(qiáng)的元素是

 

；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是

 

，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

 

，堿性最強(qiáng)的是

 

，呈兩性的氫氧化物是

 

；（填寫(xiě)化學(xué)式）
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

 

，原子半徑最小的是

 

；
（5）比較①和⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

 

＞

 

（填寫(xiě)化學(xué)式）

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：根據(jù)元素在周期表位置知，①～⑩號(hào)元素分別是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Ca元素，
（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表左下角，金屬性越強(qiáng)的元素失電子越容易；非金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表右上角（稀有氣體元素除外）；
（2）稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑，這幾種元素中屬于稀有氣體元素的是Ar，Ar原子核外有3個(gè)電子層、18個(gè)電子，據(jù)此書(shū)寫(xiě)原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃；
（4）在③～⑦元素中，這幾種元素都是同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
（5）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表位置知，①～⑩號(hào)元素分別是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Ca元素，
（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表左下角，金屬性越強(qiáng)的元素失電子越容易，所以最容易失電子的元素是K；非金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表右上角（稀有氣體元素除外），所以非金屬性最強(qiáng)的元素是F，故答案為：K；F；
（2）這幾種元素中屬于稀有氣體元素的是Ar，Ar原子核外有3個(gè)電子層、18個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Ar；；
（3）這幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F元素，但F沒(méi)有正化合價(jià)，其次是Cl元素，所以酸性最強(qiáng)的最高價(jià)含氧酸是HClO₄，金屬性最強(qiáng)的是K元素，所以KOH堿性最強(qiáng)，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na、Z最小的是Cl元素，故答案為：Na；Cl；
（5）元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是N＞Si，所以氫化物越穩(wěn)定NH₃＞SiH₄，故答案為：NH₃；SiH₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，根據(jù)元素在周期表中位置確定元素性質(zhì)，再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、元素周期律來(lái)分析解答，知道元素非金屬性強(qiáng)弱與其最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱、氫化物穩(wěn)定性的關(guān)系，題目難度不大．