17．有機物A的結構簡式如圖：下列有關A的性質敘述中，正確的是（　�。�
A．A與金屬鈉完全反應時，兩者反應的物質的量之比為1：3
B．lmolA最多能與5mol氫氣發(fā)生反應，反應類型是加成反應
C．1molA與足量碳酸氫鈉溶液反應，生成CO2的物質的量為2mol
D．A既能與羧基反應，又能與醇反應，還能發(fā)生水解反應

分析 由結構可知，分子中含HCOO-、-COOH、-OH，結合甲酸某酯、羧酸、醇的性質來解答．

解答 解：A．-COOH、-OH與Na反應，則A與金屬鈉完全反應時，兩者反應的物質的量之比為1：2，故A錯誤；
B．只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，則lmolA最多能與3mol氫氣發(fā)生反應，故B錯誤；
C．只有-COOH與碳酸氫鈉反應，則1molA與足量碳酸氫鈉溶液反應，生成CO2的物質的量為1mol，故C錯誤；
D．含-OH與羧酸反應，含-COOH與醇反應，且含-COOC-可發(fā)生水解反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應，為減少其排放，需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進行儲存和利用．
（1）CO2與NH3反應可合成化肥尿素[化學式為CO（NH2）2]，反應2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g） 在合成塔中進行．圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按
不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料時二氧化碳轉化率的情況．
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值范圍分別為0.6～0.7、1～1.1和1.5～1.61，則生產(chǎn)中應選用水碳比的數(shù)值范圍為0.6～0.7．
②請推測生產(chǎn)中氨碳比控制在4.0左右還是控制在4.5左右比較適宜，并簡述你的理由4.0比較適宜，氨碳比在4.5時，NH3的量增大較多，而CO2的轉化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本．

（2）CO2與H2也可用于合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．在體積可變的恒壓密閉容器中，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖2所示．
①該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$．
②該反應的△S＜0，△H＜0（填“＞”或“＜”）．
③700K投料比[n（H2）：n（CO2）]=2時，H2的平衡轉化率為45%．
（3）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖3．

①在c極上反應分兩步進行：首先水電解產(chǎn)生氫氣，然后氫氣與CO2反應產(chǎn)生CO．
寫出電極c上發(fā)生的電極反應式：H2O+2e-=H2+O2-．
②若電解得到的1：1的合成氣（CO+H2），則通入的CO2和H2O物質的量比值為1：2．
（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖4．如何解釋圖4中250-400℃時溫度升高與乙酸的生成速率變化的關系？在250-300℃過程中，催化劑是影響速率的主要因素，因此催化效率的降低，導致反應速率也降低；而在300-400℃時，催化效率低且變化程度較小，但反應速率增加較明顯，因此該過程中溫度是影響速率的主要因素，溫度越高，反應速率越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列氣體中，能用排水法收集的是（　�。�
A．HClB．NH3C．NOD．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列物質的電子式：MgCl2； N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列過程中發(fā)生了加成反應的是（　�。�
A．C2H4使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．C2H4使溴的CCl4溶液褪色
C．苯的燃燒D．CH4與氯氣在光照條件下的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列用途中所選用的物質正確的是（　�。�
A．X射線透視腸胃的內(nèi)服劑--碳酸鋇
B．配制波爾多液原料--膽礬和石灰乳
C．生活用水的消毒劑--明礬
D．工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原料--濃鹽酸和二氧化錳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．兩個容積均為10L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），起始物質的量見下表．實驗測得兩容器不同溫度下達到平衡時CO2的物質的量濃度如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
容器起始物質的量
NOCO
Ⅰ1mol0.5mol
Ⅱ2mol1mol
A．反應N2（g）+2CO2（g）?2NO（g）+2CO（g）的△H＜0，△S＞0
B．P點的速率比M點慢
C．M、N兩點容器內(nèi)的壓強：P（M）＜2P（N）
D．N點的平衡常數(shù)為44.4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．按要求填空：
（1）氮化鈉的電子式是．
（2）氮化鈉與水反應的化學方程式是Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH．
（3）氮化鈉與鹽酸反應生成兩種鹽．
（4）氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較：r（Na+）小于r（N3-）（填“大于”、“小于”或“于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知熱化學方程式：H2（g）+2ICl（g）═2HCl（g）+I2（g）△H=akJ•mol-1．其反應過程如下：
①H2（g）+ICl（g）═HClI（g）+H（g） （慢）
②H（g）+ICl（g）═HCl（g）+I（g）（快）
③HClI（g）═HCl（g）+I（g）（快）
④I（g）+I（g）═I2（g）（快）
下列說法不正確的是（　�。�
A．總反應的速率由反應①的速率決定
B．反應④的焓變小于0
C．HClI是上述總反應的催化劑
D．正反應活化能E${\;}_{{a}_{1}}$與逆反應活化能E${\;}_{{a}_{2}}$之差為a kJ•mol-1

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