Question

為了測定乙醇的結構式是

，利用乙醇和鈉的反應，設計如圖裝置進行實驗，在燒瓶中放入足量的鈉，從分液漏斗中緩緩滴入一定量的乙醇，通過測量量筒中水的體積，就可知反應生成的氫氣的體積。

（1）實驗前檢驗該裝置的氣密性的實驗操作是

__________________________________________________。

（2）有人認為裝置中有空氣，所測的氣體體積應扣除裝置中空氣的體積，才是氫氣的體積，你認為________（填“正確”或“不正確”）。

（3）如果實驗開始前b導管內未充滿水，則實驗結果將________（填“偏大”或“偏小”）。

（4）若測得有1.15 g C2H6O參加反應，把量筒c中的水的體積換算成標準狀況下H2的體積為280 mL，試結合計算和討論，判斷下面（Ⅰ）和（Ⅱ）兩式中，哪個正確________。

 

 

Answer 1

（1）連接好裝置，關閉分液漏斗的活塞，將右側導管插入水槽，微熱燒瓶，右側導管若有氣泡冒出，冷卻后形成一段水柱，且一段時間內水柱不變化，證明裝置氣密性良好

（2）不正確　（3）偏小�。�4）（Ⅱ）

【解析】該實驗的關鍵是準確測量反應產生氣體的體積。根據產生氣體的體積可以確定被置換的氫原子的個數。（3）中如果實驗開始前b導管內未充滿水，則會使排出水的體積減小，故實驗結果偏小。（4）參加反應的乙醇的物質的量是0.025 mol，生成氫氣的物質的量是0.012 5 mol，即1 mol乙醇分子中的6個氫原子所處的化學環(huán)境并不完全相同，有1個應不同于其他的氫原子，從而確定乙醇的結構為（Ⅱ）式。