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2．已知反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0一定條件下，改變某一個(gè)反應(yīng)條件一定能使反應(yīng)速率顯著加快的是（　�。�
A．降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)B．增加反應(yīng)物碳的用量
C．縮小反應(yīng)體系的體積D．減少體系中CO的量

分析 增加反應(yīng)速率，則升高溫度、增大濃度或增大壓強(qiáng)等，注意C為固體的特點(diǎn)，以此解答．

解答 解：A、降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；　
B、由于碳為固體，增加反應(yīng)物C的用量，對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，故B錯(cuò)誤；　
C、縮小反應(yīng)體系的體積，壓強(qiáng)增大，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故C正確；　
D、減少體系中CO的量，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲、乙、丙、丁、戊是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物，其中乙、丙、戊均由兩種元素組成，丙是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，戊是天然氣的主要成分，乙和丁都既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)．上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；甲由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為1：3：9，所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)．它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì)甲的化學(xué)式是Al（CH3）3，物質(zhì)乙的一種用途是高溫耐火材料或冶煉金屬鋁．
（2）甲與足量H2O溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（CH3）3+3H2O═Al（OH）3↓+3CH4↑．
（3）將過量的丙通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成丁，該反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）乙溶于某強(qiáng)堿溶液的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（5）在200mL 1.5mol•L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L丙氣體，完全反應(yīng)后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）丁是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)為1.25×10-33．將0.01mol丁投入1L某濃度的鹽酸中，為使丁完全溶解得到澄清透明溶液，則鹽酸的濃度至少應(yīng)為3.02×10-2mol/L（體積變化忽略不計(jì)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2L0.5mol/L亞硫酸鈉溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
B．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在反應(yīng)C+4HNO3（濃）△_CO2↑+4NO2↑+2H2O中，氧化劑是（　�。�
A．CB．HNO3C．CO2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組中的兩組物質(zhì)互為同系物的是（　�。�
A．乙苯與二甲苯B．乙醇與乙二醇C．乙烯與聚乙烯D．甲烷與新戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某氫氧固體酸燃料電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示：

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．電子通過外電路從a極流向b極
B．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
C．電池工作時(shí)每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 LH2
D．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示．關(guān)于該有機(jī)物敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C11H9O3B．不能使溴水褪色
C．屬于芳香族化合物D．不能與Na0H溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組中，互稱為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．O2與O3B．35Cl與37ClC．CH3CHO與D．CH4與C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．阿司匹林（乙酰水楊酸， ）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如圖1：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)
名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)（℃）水
水楊酸138158（熔點(diǎn)）微溶
醋酸102139.4（沸點(diǎn)）反應(yīng)
乙酸水楊酸180135（熔點(diǎn)）微溶
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是防止乙酸酐水解；
（2）寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式；
（3）①合成阿斯匹林時(shí)，最合適的加熱方法是水浴加熱；
②過濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是關(guān)閉水龍頭，向漏斗中加冰水至浸沒沉淀物，使洗滌劑緩慢通過沉淀物，重復(fù)上述操作2-3次；
（4）提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止，再過濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離；
另一種改進(jìn)的提純方法，稱為重結(jié)晶提純法．方法如下：
[粗產(chǎn)品]→乙酸乙酯沸石 →加熱回流 趁熱過濾→ →冷卻抽濾 →洗滌干燥[乙酰水楊酸]
（5）改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如2圖所示，使用溫度計(jì)的目的是控制反應(yīng)溫度，防止溫度過高，避免乙酰水楊酸受熱分解；冷凝水的流進(jìn)方向是b（填“b”或“c”）
（6）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的試劑是FeCl3溶液；
（7）該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品m=2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為84.3%．
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