原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn).
(1)如圖所示,a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池
 
極(填“正”或“負(fù)”),電極反應(yīng)
 

(2)將兩個(gè)鉑電極放置在KOH溶液中,然后分別向兩極通入CH4和O2,即可產(chǎn)生電流,稱為燃料電池,
①通入
 
氣體的電極為正極;
②負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 

③8g甲烷氣體的燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱445kJ,寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理
專題:電化學(xué)專題
分析:(1)鋅比銅活潑,形成原電池時(shí)鋅為負(fù)極,銅為正極負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng);
(2)燃料原電池中,甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以通入燃料的電極為負(fù)極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),通入氧化劑的電極為正極,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)一定質(zhì)量的甲烷燃燒放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱,進(jìn)而可寫出熱化學(xué)方程式,以此解答.
解答: 解:(1)鋅比銅活潑,形成原電池時(shí)鋅為負(fù)極,銅為正極負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),正極電極方程式為2H++2e-=H2↑,
故答案為:正;2H++2e-=H2↑;
(2)①通入O2電極反應(yīng)式是:2O2+8e-+4H2O═8OH-,發(fā)生還原反應(yīng),為原電池的正極,故答案為:O2
②通入CH4的一極,為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式是:CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O,
故答案為:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;
③n(CH4)=0.5mol,則1mol甲烷反應(yīng)可放出890kJ熱量,熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ?mol-1,
故答案為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ?mol-1
點(diǎn)評(píng):本題考查綜合考查原電池知識(shí),側(cè)重電池工作原理以及熱化學(xué)的考查,為高頻考點(diǎn),題目難度不大,注意把握電極反應(yīng)式的書寫,書寫電極反應(yīng)式時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有關(guān)Fe及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是( 。
A、混合氣體X一定含有SO2
B、②中試劑可以是氨水或NaOH溶液
C、③中操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
D、①中硫酸的濃度一定為98%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室中可用KClO3來制備氧氣.KClO3中Cl元素的化合價(jià)為( 。
A、+7B、+5C、+1D、-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一,如反應(yīng)①:;
化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得:Ⅳ(分子式為C3H6O3
H2SO4
CH3OH
H2SO4,△
Ⅱ.
(1)化合物Ⅲ的分子式為
 
,1mol化合物Ⅲ最多可與
 
mol H2發(fā)生加成反應(yīng).
(2)化合物Ⅳ分子結(jié)構(gòu)中有甲基,寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式
 

(3)有關(guān)化合物Ⅱ說法正確的是
 

A.1mol化合物Ⅱ完全燃燒消耗5mol O2
B.化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.化合物Ⅱ難溶于水
D.化合物Ⅱ分子間聚合,反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為
(4)化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體Ⅵ,苯環(huán)上的一氯取代物有兩種,Ⅵ能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無色氣體,除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰,峰面積之比為1:1:1:3,V的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(5)也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

燒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗去含有NaCl的殘液,過一段時(shí)間便出現(xiàn)紅棕色的鐵銹斑點(diǎn),已知該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物.鐵鍋的銹蝕主要屬于
 
(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕.
(1)請(qǐng)你表示此時(shí)Fe被腐蝕的電極反應(yīng)式:負(fù)極
 
,正極
 

(2)Fe2+和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2的離子方程式
 

(3)發(fā)生原電池反應(yīng)生成Fe(OH)2的總反應(yīng)式為
 

(4)Fe(OH)2與O2和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,然后進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為鐵銹的化學(xué)方程式:
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

煤和石油是一個(gè)國家化工發(fā)展的支柱,煤和石油產(chǎn)品是合成橡膠、纖維、樹脂等的基本原料,如煤產(chǎn)品乙炔、石油產(chǎn)品乙烯是化工基本原料之一.根據(jù)下列流程,完成以下問題.

(1)寫出電石制取乙炔的化學(xué)方程式
 

(2)隨意丟棄聚氯乙烯制品會(huì)造成白色污染,聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為
 
.C2H4O中是否含有醛基可用
 
(填試劑名稱)來檢驗(yàn).
(3)有機(jī)物CH3CH2OH的俗稱
 
,含有的官能團(tuán)名稱是
 

(4)由乙炔制備聚氯乙烯、由乙烯制備聚乙烯的過程中均涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型是
 

A 氧化反應(yīng)   B 取代反應(yīng)  C 加聚反應(yīng)    D 消去反應(yīng)
(5)石油經(jīng)一系列加工過程獲得乙烯,其中不涉及到的物質(zhì)分離方法是
 

A.分餾        B.過濾        C.干餾        D.裂解.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將計(jì)算的最終結(jié)果填在空白處.
(1)含有分子數(shù)為b的某氣體質(zhì)量為a g,則V L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的該氣體的質(zhì)量為
 
g.(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))
(2)120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度的c的范圍是
 

(3)一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O.若用0.100 0mol/L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O,所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍,則KMnO4溶液的濃度為
 
mol/L(保留4位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中:①Na ②NaCl溶液   ③Na2O  ④蔗糖 ⑤CO2
⑥Ba(OH)2  ⑦NH3  ⑧NaCl   ⑨HCl  ⑩BaSO4
屬于電解質(zhì)的是
 
,屬于非電解質(zhì)的是
 
,
能導(dǎo)電的是
 
.(用序號(hào)填寫)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是( 。
A、H2O
B、Na2O
C、NH4Cl
D、N2

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同步練習(xí)冊(cè)答案