Question

【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是①__________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是②____________(填儀器名稱)。

(2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為③ g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度④__________0.1 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)由計算知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為__⑤__mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用__⑥__mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

Answer 1

【答案】(1) ①A、C； ②燒杯、玻璃棒；(2) ③2.0；④小于；(3)⑤13.6； ⑥15.

【解析】

試題分析：實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500mL，(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是①A和C，②配制溶液出要用到題目中所給的儀器外，還需要用到的儀器有玻璃棒和燒杯，答案為：①A、C ②燒杯、玻璃棒；（2）配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL，需要選用的容量瓶為500mL，所以需要用托盤天平稱取氫氧化鈉的質量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，液面的最低處高于刻度線，相當于增大了所配溶液的體積，所以所配溶液的物質的量濃度小于0.1mo l·L－1，答案為：③2.0 ④小于；（3）0.5 mol·L－1硫酸溶液500mL，需要H2SO4的質量為：0.5mol/L×0.5L×98g/mol=24.5g，需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為(24.5g/98%)÷1.84 g·cm－3=13.6mL，應該選用15mL的量筒量取，答案為：⑤13.6 ⑥15